bardzo proszę o wskazówki w rozwiązaniu zadania...
Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H3O+ w wodnym roztworze kwasu mrówkowego o stężeniu 0.5 mol/dm3 i stałej dysocjacji Ka=1,84*10^-4.

[H3O+]=[H+] i dalej tak przyjmuje dla uproszczenia.
c=0,5mol/dm3
K=1,84*10^-4
HCOOH---------> H+ + HCOO-

K=[H+][HCOO-]/[HCOOH]
K=[H+]/[HCOOH]
K=[H+]/0,5-[H+] |*(0,5-[H+])

Potem wyliczamy sobie [H+] z tego(duzo pisania... rozwiązujemu równanie kwadratowe, jedne rozwiązanie wyrzucamy bo jest na minusie) A na podstawie tego wyliczmy alfa=[H+]/c Mam nadzieję zę już łapiesz

Pit, ciut się przy przekształcaniu pomyliłeś (zapomniałeś kwadratu).

Ja użyję prawa rozcieńczeń Ostwalda.
Po pierwsze trzeba zauważyć, że c / Ka > 100, czyli spokojnie możemy przyjąć stopień dysocjacji za znikomo mały.
W równaniu K = a^2*c / (1-a) możemy pominąć w mianowniku a jako znikomo małe w porównaniu z 1.

Wzór bierze się stąd, że K = [H+][HCOO-] / [HCOOH], przy czym [H+] = [HCOO-] = a*c oraz [HCOOH] = c(1-a).

K = a^2*c
a = sqrt(K/c)
[H3O+] = a*c = sqrt(K*c)

sqrt() - pierwiastek kwadratowy...

Powodzenia na maturze...

No tak sory.... Robiłem sobie na kartce i potem przy przepisywaniu się pomyliłem... Ale mówiłem o równaniu kwadratowym więc mam nadzieję, że nie wprowadziłem koleżanki w błąd Dzięki chemik10 że czuwasz

dziękuje bardzo za pomoc;)