Do roztworu CuSO4 zanurzono płytkę kadmową o masie 32,18g. Po chwili płytkę wyjęto, osuszono, a jej masa wynosiła 30,74g. Oblicz ile g Cu wydzieliło się na płytce.

Zadanie wydaje się banalne, pierw zrobiłem je sam, poszedłem do tablicy a nauczycielka mi mówi, że źle, i pokazuje prawidłowe rozwiązanie, które w ogóle mi się nie podoba.

Moja metoda:

Obliczyłem ile Cd przereagowało:
32,18 - 30,74 = 1,44g

Podstawiłem do równania, jeżeli przereagowuje (1mol) 112,4g Cd to wydziela się 63,5g Cu. No to jak widzimy, że przereagowało nam 1,44g to:

112,4g------------------------63,5g
Cd + CuSO4 --> CdSO4 + Cu
1,44g---------------------------x


x=~~0,82g Cu


Metoda nauczycielki:

mCd = 112,4g - 63,5g = 48,9g <- różnica ubytku masy podczas reakcji 1mola

48,9g Cd ---------- 63,5g Cu
1,44g ---------- x

x=1,87g Cu

Zapewne nauczycielka ma rację, ale mógł by mi ktoś to rozebrać na czynniki pierwsze i łopatologicznie wytłumaczyć? Być może haczyk jest w ostatnim zdaniu zadania, czyli, że podana masa płytki to masa razem z miedzią wydzieloną na niej, ale wtedy i tak rozwiązanie nauczycielki mi nie pasuje, tylko jakieś ukł. równań wyjdą albo zmyślna proporcja...

Ok zrobiłem tylko trochę zaokrągliłem masy atomowe bo nie zauważyłem ze wasza nauczycielka taka dokładna jest;)

Cu2+ + Cd ------> Cd2+ + Cu
64g/mol 112g/mol
czyli jak można łatwo policzyć ubytek masy dla jednego mola reagentu to ok. 48g
liczę sobie ubytek na płytce=1,44g

1mol---------48g ubytku
x mol----------- 1,44g ubytku

wychodzi x=0,03 mol Czyli osadzi się 0,03 mol miedzi.
mCu=0,03mol*64g/mol=1,92g

Musisz uwzględnić to że jednocześnie z roztwarzaniem Cd osadza się Cu
Pozdro.