Chodzi o wpływ wspólnego jonu na stopień dysocjacji słabego elektrolitu, zatem prawo Ostwalda i reguła przekory w tym temacie na pewno ma zastosowanie. Problem tylko jest taki, że wyniki, jakie otrzymuję, są dosyć dziwne i nie wiem, jak je odnieść do reguły przekory.

Za słaby elektrolit weźmy 0,1M roztwór CH3COOH.

pH = 2,98 => [H3O+] = 1,047 * 10^-3

st. dysocjacji = 0,01047

Roztwór rozcieńczyłem taką samą ilością 0,1M roztwóru CH3COOH. Teraz:

pH = 4,78 => [H3O+] = 1,66 * 10^-5

st. dysocjacji = 0,000166

Zupełnie tego nie rozumiem. Rozcieńczyłem 0,1M CH3COOH dwukrotnie, jonem wspólnym jest naturalnie CH3COO-. pH skacze z powodu dodania soli o odczynie zasadowym, ale dlaczego zmniejsza się stopień dysocjacji?

Czy w rozcieńczonym roztworze większa ilość jonu wspólnego (anionu octanowego) właśnie tłumaczy regułę przekory poprzez zmniejszenie stopnia dysocjacji?

Wreszcie - czy przy liczeniu stopnia dysocjacji drugiego roztworu (CH3COOH + CH3COONa) należy przyjąć stężenie 0,1 mol/dm3? Zwiększa się ilość rozpuszczalnika, ale jest jon wspólny - stężenie jonu wspólnego może jednak wynosi 0,2 mol/dm3. W 2. przykładzie właściwie stężenie czego w roztworze należy podstawić do policzenia st. dysocjacji (zresztą no właśnie, jonów tam jest mnóstwo przecież CH3COO-, H3O+, Na+, ale zdecydowanie najwięcej CH3COO-).

tak. Reguła przekory wynika wprost z równania stałej równowagi.

Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]

wartość tego ilorazu jest stała niezależnie od tego co tam namieszasz w roztworze. Więc jeśli dodasz jonów octanowych z soli, jednocześnie musi zwiększyć się stężenie niezdysocjowanego kwasu co w praktyce oznacza cofnięcie reakcji dysocjacji. Tak bardzo, że po wymieszaniu można przyjąć z dobrym przybliżeniem, że wszystkie jony octanowe pochodzą z soli, a stężenie niezdysocjowanego kwasu w równaniu jest równe jego ilości w roztworze. Otrzymujesz roztwór buforowy, którego pH można obliczyć jako:

[H+]=Ka*c_CH3COOH / c_CH3COONa



jak dla mnie to kwasu w nowym roztworze jest 0,05M. Jonu octanowego też (patrz wyżej)


przenoszę do zadań. Następnym razem pisz w temacie zbiorczym

OK, dzięki za wszystkie wyjaśnienia.