Do 20cm3 nasyconego roztworu CH3COOAg dodano 2cm3 0,6M HNO3 i 3cm3 mianowanego roztworu (NH4)Fe(SO4)2. Powstały roztwór miareczkowano mianowanym roztworem 0,1M KSCN.

Zużyto 8,5cm3 0,1M KSCN

Dalej obliczenia:

- stężenie molowe z podanego wzoru; Cm = 0,0425 mol/dm3

- rozpuszczalność (R) CH3COOAg w [mol/dm3] i [g/dm3]

Pytanie brzmi, jak tę rozpuszczalność policzyć, jeśli mam tylko daną M kwasu octowego, M srebra z układu okresowego i to by było na tyle. Jeszcze zależność:

R = [CH3COO-] = [Ag+] [mol/dm3]

Bez wyliczenia stężenia tych jonów nie mogę obliczyć iloczynu rozpuszczalności tej soli, później mocy jonowej i w końcu "współczynników aktywności jonów", na które wzór wygląda tak:

fx = 10^log (fx)

Do wyliczenia jeszcze jest Moc jonowa (I)

I = 0,5 * {(-1)^2 * [CH3COO-] + 1^2 * [Ag+]}

Później jeszcze muszę policzyć termodynamiczny iloczyn rozpuszczalności i tutaj są mi potrzebne te współczynniki także, bo wzór wygląda tak:

I rCH3COOH = [CH3COO-] * [Ag+] * f CH3COO- * f Ag+

I to jest dopiero 1. część całego ćwiczenia. 2. cześć to roztwór CH3COOAg w roztworze CH3COONa - analogicznie zmiareczkowany. A 3. część to roztwór CH3COOAg w roztworze NaNO3. Jednym słowem:

1. Iloczyn rozpuszczalności octanu srebra
2. Wpływ jonów wspólnych na rozpuszczalność CH3COOAg
3. Wpływ jonów "obcych" na rozpuszczalność CH3COOAg

Nie rozpisuję się na temat 2. i 3. części, bo i tak nie mogę ruszyć z 1. częścią.

Znajdzie się ktoś o tej porze, który rozjaśni mi 1. część zadania? Wtedy 2. i 3. powinny pójść bez problemu, bo są prawie analogiczne. Dzięki z góry.

Dodam, że nie jestem laikiem, który chce, żeby ktoś odwalał za niego robotę. Mam na uczelni ostro rozjechane tematy na wykładach, ćwiczeniach i laboratoriach. To, co robię na laborkach np. w poniedziałek, to na ćwiczeniach pojawia się pobieżnie za następne 2 tygodnie, a wykłady w ogóle idą jakimś swoim tokiem w ogóle nie zahaczając o to, co robimy na lab. i na ćwiczeniach (na ćwiczeniach i wykładach tematy pokrywały się jeszcze do pewnego momentu z opóźnieniem, ale potem wszystko już w inną stronę).

Widzimy, że stężenie molowe nasyconego r-ru octanu srebra jest równe stężeniu jonów Ag(+), które oznaczamy za pomocą tiocyjanianów w reakcji Ag(+) + SCN(-) -> AgSCN(s).

Zużyto v1 = 8.5 cm3 = 0.0085 l r-ru KSCN o c1 = 0.1M
Mamy v2 = 0.02l r-ru octanu srebra.
c2 - stęż. szukane.

c = v1*c1 / v2
c = 0.0425 mol/l , czyli tu masz dobrze

Z tej zależności masz r = c (rozpuszczalność molowa)
Oraz R = c*M(AgCH3COO) (rozpuszczalność w g/l)

Wiemy, że Kso = [Ag+][CH3COO-]*f(Ag+)*f(oct.) - iloczyn termodynamiczny.

I = 0.5 * (c + c) = 0.0425, no bo [Ag+] = [CH3COO-] = c
Również f(Ag+) = f(oct.), bo jony mają te same ładunki.

Znając moc jonową r-ru korzystamy ze wzoru Debeya-Huckla (czy jak im tam):

log(f) = -0.5*z^2*sqrt(I) / (1 + sqrt(I) )
Dla uproszczenia zapisu: f = f(Ag+) = f(oct.)

log(f) = -0.5*1*sqrt(0.0425) / (1 + sqrt(0.0425))
log(f) = -0.0855
f = 0.821

Skoro
Kso = [Ag+][CH3COO-]*f(Ag+)*f(oct.) -

To podstawmy:
Kso = c*c*f*f
Kso = (0.0425)^2 * 0.821^2 = 1,22*10^-3

W przypadku r-ru octanu sodu za [CH3COO-] dajesz sumę stężeń octanu sodu i jonów Ag+ + liczysz siłę jonową w analogiczny sposób, znając stężenia jonów.
W trzecim przypadku dochodzi tylko dodatkowy człon przy liczeniu siły jonowej