Ile procent miedzi zawierała analizowana próbka,jeżeli po rozpuszczeniu 0,7585 g odważki i zamaskowaniu innych składników, na zmiareczkowanie kompleksometryczne miedzi zużyto 28,9 cm^3 0,00934 M roztworu EDTA. Mcu=63,5


28,9 x 0,00934 x 63 = 17,00 mg Cu

i co dalej?
Nie wiem jak obliczyć ile % miedzi zawieeała próbka

po pierwsze poprawny wzór to:

mCu = (v * C EDTA * M Cu) / 1000 = (28,9 * 0,00934 * 63,5) / 1000 = 0,01714 g
[ (cm3 * mol/dm3 * g/mol) / (cm3/dm3) ] = [ g ]

a teraz wyliczenie % zawartości Cu

100 % - 0,7585
x % - 0,01714
x = 0,01714 * 100 / 0,7585 = 2,3%

Wielkie dzięki Sulik

Jeżeli nie sprawiają Ci dużych problemów zadania tego typu to proszę wytłumacz mi w jaki sposób co w jakiej kolejności liczyć,bo próbuje jakoś ułożyć sobie schemat rozwiązywania tych zadań.Chodzi mi konkretnie jeszcze o takie zadanie:

Odważkę tlenku cynku o masie 133,6 mg przeprowadzono do roztworu o objętości 100 cm^3. Odpipetowano 20 cm^3 tego roztworu i miareczkowano w obecności czerni eriochromowej T, zużywając 35,68 cm^3 roztworu EDTA. Jakie było stężenie molowe kompleksonu? Mzn=65,4

Przeliczenie masy tlenku cynku na masę cynku przeprowadzonego do roztworu

m ZnO = 0,1336 g
M Zn = 65,4 g - m Zn
M ZnO = 81,4 - 0,1336
m Zn : 65,4*0,1336/81,4 = 0,107 g -> ilość cynku przeprowadzona do roztworu

Obliczenie ilości Zn na 1 ml roztworu roboczego:
jeśli mamy pierwszy roztwór o objętości 100ml to po prostu masa Zn w 1 ml tego roztworu wynosi:

0,107 / 100 = 0,00107 g / 1ml

po pobraniu z tego roztworu 20 ml ilość Zn w próbce będzie wynosiła: 0,00107 * 20 = 0,0214 g


Obliczenie stężenie EDTA:

m Zn = v EDTA * C EDTA * M Zn / 1000
0,0214 = 35,68 * C EDTA * 65,4 / 1000
21,4 = 2333,476 * C EDTA
C EDTA = 0,0092 mol/dm3

Wielkie dzięki