Mam zadanie:
W 50cm3 roztworu H2S)4 o stężeniu 2mole/dm3 znajduje się:
a) 9.8g
b) 19.8g
c) 29.4g
d) 49.0g

O co chodzi z przeliczaniem moli na gramy i jak rozwiązać to zadanie?

// Przyklejam i daję jako zbiorczy, bo coraz częściej się takie pytania pojawiają o.r.s.

1 dm3 - 1000cm3
50cm3 - 0.05dm3
1 mol H2SO4 - 98g
2 mole/dm3 - 196g
1 dm3 - 196g
0.05dm3 - xg
x= 0.05*196/1 = 9.8g
odp A

siemka mam problem z dwoma zadaniami nie potrafie ich rozwiązać pierwsze zadanie to: W ilu gramach tlenku węgla(IV) CO2 znajduje się tyle samo gramów tlenu, co w dwóch molach tlenku węgla(II) CO?
drugie to: W ilu gramach kwasu siarkowego(IV) H2SO3 znajduje się tyle samo gramów siarki, co w czterech molach kwsasu siarkowego(VI) H2SO4? winiki znam ale potrzebuje logicznego rozwiązania tego zadania. Za wszelkie odpowiedzi i podpowiedzi z góry dzięki.

CO2 - 1 mol ma 44g ( w 1 molu 12g wegla i 32g tlenu )
CO - 1 mol ma 28g
CO - w 1 molu 12g wegla 16g tlenu ( w 2 molach 24g wegala 32g tlenu )
wiec w 44g (1mol) CO2 znajduje sie tyle samo tlenu ile w 2 molach CO
ODP - w 44g (1mol) CO2

H2SO3 - 1mol = 82g ( 2g wodoru 32g siarki i 48g tlenu )
H2SO4 - 1mol = 98g ( 2g wodoru 32g siarki i 64g tlenu ) 4 mole = 392g ( 8g wodoru 128g siarki i 256g tlenu )
zauwaz ze siarka sie nie zmienia czyli w 4 molach H2SO4 jest tyle samo siarki ile w 4 molach H2SO3
wiec 1 mol H2SO3 = 82g w 4 molach jest 328g
ODP - w 328g (4molach) kwasu siarkowego (IV)

Hej;) Potrzebuje pomocy. Mam takie zadanie do zrobienia a w ogole sobie nie radze;/ Dzieki za pomoc


1.Oblicz mase czasteczkowa NO2
2.Ile wynosi masa molowa NO2?
3.Dwa mole NO2ile to gram?
4.100gramNO2 ile to moli?
5.Oblicz w jakim stosunku wagowym lacza sie pierwiastki w NO2
6.Okresl polozenie pierwiastkow N,O w ukladzie okresowym
7.Jak mozna otrzymac NO2?

Masa cz. No2 46 u
Masa mol NO2 46 g = 1 mol 2 mol No2 = 92g
1 mol no2 = 92g
x mol No2 = 100g proporcja
92x = 100
x= ~ 1,1 mola No2

N = 14g
O= 16g
14 : 32 muisz uproscic

Witam mam zadanie i nie wiem jak mam je rozwiązać była bym wdzięczna gdyby ktoś mi pomógł oto ono :
oblicz liczbę moli zawartą w 8 g miedzi
oblicz objętość 0,4 mola SO2

masa molowa Cu - 63,5 g/mol
objętność 1 mola SO2 - 22,4 dm^3

63,5g - 1 mol
8g - x

x = 8g * 1 mol / 63,5 g = 0,13 mol

22,4dm^3 - 1 mol
x - 0,4 mol

x = 22,4 dm^3 * 0,4 mol / 1 mol = 8,96 dm^3

Mimo, że post jest stary, bardzo razi mnie to, trzeba sprostować, a mianowicie:

Masa molowa NO2 wynosi 46 g/mol a masa molowa N2O4 92 g/mol !

dziękuję za pomoc w rozwiązaniu tych zadań

Błagam niech ktoś pomoże mi rozwiązać te zadania . Jutro mam sprawdzian i nic nie rozumiem(':cry:')
1.
a) Ile atomów zawiera się w 1,68 grama żelaza (Fe 56u) ?
b) Ile cząsteczek zawiera się w 40,8 grama tlenku glinu Al2O3 (Al. 27u) ?
2. W ilu molach K3AsO3 jest tyle samo potasu co w 73 gramach KAsO2 (K 39u, As 75u) ?
3. W ilu gramach strontu (Sr) jest tyle samo strontu co w 0,3 mola Sr3(PO4)2 (Sr 88u, P 31u) ?
4. W ilu gramach P2O3 jest tyle samo tlenu co w 9,94 grama P2O5 (P 31u) ?
5. Podaj wzór elementarny związku, który zawiera:
a) 27,06% Na (23u) b) 12,63% C
16,47% N (14u) 3,16% H
56,47% O (16u) 84,21% Br (80 u)

c) 33,17% Na d) 29,11% Na
36,06% As (75u) 40,51% S
30,77% O 30,38% O


6. Podaj wzór rzeczywisty związku, który zawiera:
a) 32% C
4% H masa cząsteczkowa tego związku wynosi 150(u).
64% O

b) 32,43% C
2,70% H masa cząsteczkowa tego związku wynosi 148(u)
64,87% O

mam problem z obliczeniem tego zadania czy ktos moze mi pomoc ewentalnie cos podpowiedziec
2. Oblicz ile dm3 2-molowego roztworu węglanu potasu można sporządzić dysponując 69g tej soli.

M_K2CO3 = 39*2 + 12 + 3*16 = 138g

mamy prostą zależność:

Cm = n/V
V=?

n = m/M
a więc:
V = m/(Cm*M) [kg / mol/dm^3 * kg/mol = dm^3]

V = 69 / (2 * 138) = 0.25 dm^3

I po co się bawić w przeksztaucanie wzorów?
Wystarczy jedna proporcja:

do sporządzenia 1dm3 2M r-ru K2CO3 potrzeba 276g (2 mole)
.........................X..........................................69g

X=1*69/276=0,25dm3

dziekuje za pomoc przy zadanku

mam problem z tym zadankiem moze ktos mi cos podpowiedziec
Do 200cm3 1-molowego roztworu kwasu solnego dolano 50 g wody. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Witam, mógłby ktoś pomóc mi rozwiązać 3 proste(nie dla mnie) zadania. Z góry dzięki.

1) Ile moli azotu potrzeba do otrzymania 10 moli tlenka azotu(III)?
2) Ile gram wapnia przereaguje z 2 molami HCl?
3) Ile gram wody powstanie z 1g wodoru w czasie jego reakcji z tlenem?

1) 2N2 + 3O2 ---> 2N2O3
Widać, że na 2 mole tlenku potrzeba 2 mole azotu, więc na 10 moli tlenku potrzebne będzie 10 moli azotu.

2) 2HCl + Ca ---> CaCl2 + H2(g)
1 mol Ca, czyli 40g.

3) 2H2 + O2 ---> 2H2O
Z proporcji:
4g H2 --- 36g H2O
1g H2 --- x g H2O
x=1*36/4=9g H2O

mam problem z zadaniem prosze o pomoc. W ilu gramach wody znajduje się tyle samo atomów, ile jest w 32g azotanu(V) magnezu? Dziekuje za odp

pomoc do zadania wyżej

mMgNO3=32g
MMgNO3=86g/mol
MH2O=18g/mol

86g MgNO3------1mol Mg------1mol N-------3mol O
czyli:
86g MgNO3--------5mol atomów
32g MgNO3--------xmol atomów

x=1,86mol

18g H2O-------2mol H-------1mol O
czyli:
18g H2O-------3mol atomów
xg H2O--------1,86mol atomów

x=11,16g H2O

Odp. W 11,16g H2O znajduje sie tyle samo atomów, co w 32g MgNO3

Sorry ale magnez jest II wartościowy a reszta NO3 I, więc azotan V magnezu ma wzór Mg(NO3)2

Kolega ci rozpisał jak co liczyć, popraw jedynie błędy masowe, podstaw i gotowe.

Dzieki wielkie za rozwiązanie

a jeszcze pytanie bo nie wiem jak policzyć mMg(NO3)2

Możesz to sprawdzić np. w Wiki, bądź jakichś tablicach chemicznych. A odpowiadając na pytanie policzyć możesz to tak:
MMg(NO3)2(duże M, bo to masa molowa)= MMg+2*MN+2*3MO=24,3g/m+2*14g/m+6*16g/m=148,3g/m

o dżizas, ale ja kretyn jestem;/ i pomyśleć, że maturka za 2 miechy;/ oczywiście, że Mg(NO3)2. Całe zadanie przez to poczło sie rypac. teraz ide spać, ale jutro napisze jeszcze raz całe zadanko tak jak ma byc. mam nadzieje, że nie będzie za późno:)