Witam!

Miałem w ubiegłym tygodniu lab, a na nim takie oto doświadczenie :

Do probówki z roztworem KMnO4 dodać pare kropli H2SO4 4M, a następnie dodać Tl2SO4. Mieszać i badać kolor roztworu.

I tu jest zagadka bo niezbyt dobre mam notatki i z tego co pamiętam to zawartość z fioletowej przeszła mi w taki mętny brąz (ale jak sobie pomyśle i chciałbym powiązać barwe z redukcją manganu do MnO2 to mi środowisko nie pasuje), ale pewien nie jestem, Wie ktoś co tam się mogło stać ? Naj fajniej by było jakby ktoś podał możliwe równania reakcji. Jeżeli gdzieś na forum był poruszany ten temat to prosze podać linka i przepraszam za spam.

Dzięki z góry

Baryl

W kwaśnym środowisku Mn może przyjąć stopnie utlenienia 2+ (bezbarwne) i 3+(czerwone). 3+ powstaje z synproporcjonowania Mn(7+) + Mn(2+) ---H(+)---> Mn(3+). Gdzieś był temat związany z tymi jonami, ale nie mogę teraz znaleźć. Może jony Ti też na to wpływają... Powtarzałeś doświadczenie?

Nie powtarzałem bo nie mam nawet takiej możliwości, dzisiaj rano zobacze jak ktoś inny na laboratorium będzie to robił, myślałem że ktoś się zetkną z taką reakcją albo przynajmniej wie czego można się spodziewać, jak szukałem w google to taką reakcje to tylko umnie na UG się na laboratorium robi ....

Tak się robi sita molekularne/katalizatory manganowo-tytanowe (Ti-OMS-2 konkretnie).

To generalnie tlenki manganu domieszkowane tytanem, używane przy utlenianu np. styrenu albu innych badziewi. wg artykułu poniżej, wzór ogólny to MnOx, gdzie x =(1.85, 2.00), no i TiO2 (oczywiście po wysuszeniu już).

http://dx.doi.org/10.1016/j.catcom.2007.04.002 , jakby coś.