Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32 Posty: 22 Lokalizacja: że znowu!
równowaga chemiczna
cześć, mam problem z zadankiem :
Próbkę 10.2 [mmol] Br2 umieszczono w zamkniętym zbiorniku o pojemności8.8 [dm3] i podgrzano do temperatury 1000 K. Stała równowagi procesu Br2 <-> 2Br, Kc= 4,7x10-7[kmol/m3]. Podaj stężenie bromu atomowego, [mol/dm3], w stanie równowagi.
12 mar 2010, o 17:49
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Założenie: x mol Br2 przejdzie w Br* (dając 2x moli Br*) nBr*=2x nBr2=10,2-x
Stężenia, bo do stałej nie podstawia się ilości moli... CBr*=2x/8,8dm3 CBr2=(10,2-x)/8,8 dm3
Stała równowagi będzie wyglądać tak: K=(CBr*)^2/CBr2
Podstawiamy CBr* i CBr2 i mamy: K=((2x/V)^2)/((10-x)/V) Po skróceniu uzyskujemy: K=(4x^2/V)/(10-x) Mnożymy przez mianownik i przez V: 10KV-KVx=4x^2 Przenosimy wszystko na jedną stronę: 4x^2 + KVx - 10KV = 0 Rozwiązujemy równanie kwadratowe i otrzymujemy dwa pierwiastki równania (delta >0). Jeden z nich odrzucamy (wyjdzie ujemny lub wyższy niż stężenie początkowe Br2) i już wiemy ile przereagowało naszego bromu.
CBr*=2x/V=...
_________________
Ostatnio edytowano 13 mar 2010, o 00:09 przez o.r.s., łącznie edytowano 2 razy
12 mar 2010, o 18:03
Orbitna
Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32 Posty: 22 Lokalizacja: że znowu!
Policzyłam to już 24753753 razy i mi nie wychodzi.
delta wyszła 0,005632
a dodatni pierwiastek 0,002966
i potem C Br = 6,74082 *10 ^-4
Wynik jest zły, ale nie wiem dlaczego
12 mar 2010, o 18:58
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Primo: Delta to (KV)^2 + 160*KV = 6,62*10^-4
Secundo: x1 = -3,22*10^-3, x2 = 3,22*10^-3 (w zaokrągleniu pewnym)
Tertio: CBr*=3,22/(8,8*1000) = 3,65*10^-4
Czy taki miał wyjść wynik ?
_________________
12 mar 2010, o 20:06
Orbitna
Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32 Posty: 22 Lokalizacja: że znowu!
Niestety wynik jest zły, ale nie wiem czy to nie wina zaokrąglenia, bo mamy nie zaokraglac i podować wyniki do 4 miejsc po przecinku, jestes pewnien na 100% ze tok postępowania jest ok?
12 mar 2010, o 20:24
Orbitna
Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32 Posty: 22 Lokalizacja: że znowu!
Prawidłowy wynik to 2,334*10^-5
Dzięki za pomoc.
A mógłbyś mi pomóc w innym?
W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 15,00[dm3] umieszczono 68 [mol] O2 oraz 0.7 [mol] N2O. Kiedy reakcja 2N2O + 3O2 <-> 4NO2 osiągnęła stan równowagi w mieszaninie reagentów znajdowało się 0.7 [mol] NO2.
Oblicz Kc tej reakcji.
A to jest błędny wynik... Dobrze prowadzę obliczenia?
12 mar 2010, o 21:04
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Drugie jest źle bo liczysz na molach a nie na stężeniach (wyjdzie że trzeba pomnożyć/podzielić przez objętość układu w odpowiedniej potędze) - wystarczy że ilości moli, które dobrze policzyłaś, przeliczysz na stężenie i będzie ok.
Co do pierwszego to zauważyłem coś takiego:
Orbitna napisał(a):
Kc= 4,7x10-7[kmol/m3]
Po przekształceniu z Kp wzór powinien wyglądać tak:
Kc=(nBr*)^2/(nBr2*V)
nBr2=n0-0,5nBr*
Kc*V=(nBr*)^2/(n0-0,5nBr*)
Po przemnożeniu i uporządkowaniu:
(nBr*)^2 + KcV*0,5 - KcVn0 = 0
Kluczowy jest tutaj ten parametr 0,5 ;P
nBr* po policzeniu pierwiatków wychodzi 2,35*10^-5 a w sprawdzeniu Kc wychodzi 4,75*10^-7
_________________
12 mar 2010, o 23:32
Orbitna
Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32 Posty: 22 Lokalizacja: że znowu!
Ok, już rozumiem, a to drugie też mi wyszło, dzięki, gdyby nie to forum to byłoby krucho ze mną
Użytkownicy przeglądający ten dział: Google [Bot] i 12 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
