Ostatnio zmieszałem te dwie substancje i zaobserwowałem reakcje, ale nie potrafię zapisać równania.

Do wodnego roztworu CuSO4 dodałem małe bardzo małe porcje (NH4)2CO3, następnie zaobserwowałem częściową zmianę roztworu na kolor zielony, oraz wydzielający się gaz( zbadałem palącym się łuczywkiem i upewniłem się, że jest to wodór).

Czy ktoś może uzupełnić równanie reakcji?

Mogę Cię zapewnić, że tym gazem na pewno nie był wodór, a CO2
Powstał Ci między innymi zasadowy węglan miedzi zapisywany w formie CuCO3 * Cu(OH)2, przy czym skład osadu nie odpowiada stechiometrycznie wzorowi. Plus uzyskałeś roztwór Cu2+ skompleksowany amoniakiem, czyli na przykład siarczan lub węglan tetraaminamiedzi(II), akwatriaminamiedzi(II), diakwadiaminamiedzi(II), triakwatriaminamiedzi(II)... tetraakwamiedzi(II)... Czyli kationów kompleksowych miedzi.

Tetraaminamiedź(II):
[Cu(NH3)4]2+

O związkach kompleksowych poczytaj choćby w podręcznikach do chemii (liceum, studia).
Znając produkty sam możesz uzupełnić równanie reakcji Powodzenia!

Już wiem że to nie był wodór coś było na patyczku przylepione . Dzięki bardzo

Jeszcze jedno, ten węglan miedzi jest osadem(jasno zielonym), czy płynem nad osadem(niebieski)?

Zasadowy węglan miedzi(II) tworzy zielonkawy osad, klarowna niebieska ciecz nad osadem to skompleksowane sole miedzi(II).

http://forum.vmc.org.pl/viewtopic.php?t=19821

Calutki temat o węglanie miedzi otrzymany w trochę innej reakcji

Jeszcze jedno pytanko:) W jaki sposób mogę oddzielić i osuszyć ten węglan amonowy?

Węglan amonu czy miedzi?

Przepraszam pomyliłem się oczywiście o węglan miedzi chodzi.

Zlewasz r-r znad osadu (dekantacja) i płuczesz go kilkakrotnie wodą destylowaną, którą także zlewasz. Możesz sprawdzić też pH po odmyciu - powinno być obojętne. Jeśli jest inne, to płuczesz dalej. Dalszą dyskusję można prowadzić w temacie, do którego link podał rajek - wszystko bedzie w jednym miejscu.