Proszę o pomoc w rozwiązaniu następujacego zdania:

Roztwór zwierał 10g chlorku cynku II w 1dm3. Ile cm3 0,1M roztworu fosforanu V amonu użytu do wytrącenia cynku w postaci fosforanu V amonu cynku z 80cm3 roztworu, jeżeli nadmiar fosforanu wynosił 90%. Jaka będzie po wyprażeniu masa osadu difosforanu dicynku?

Masa molowa ZnCl2 - 136,4 g/mol
W 10g jest 10/136.4 = 7,33*10^-2 mol

7,33*10^-2 mol - 1000cm3
x - 80cm3
x = 80*0,0733 / 1000 = 5,864*10^-3 mol

I tu dziwi mnie trochę użyty odczynnik - nie jest on nieco zbyt podatny na hydrolizę? A strącanie fosforanu cynku i amonu wymaga możliwie obojętnego pH, bo inaczej część cynku zostanie w r-rze. Zapewne jest to po prostu bardzo skrócona instrukcja

No w każdym razie wodorofosforan amonu (czy też wzięty do reakcji fosforan) reagują w stosunku 1:1 z Zn2+, gdyż osadem jest ZnNH4PO4(aq).

Stąd potrzebujemy 5,864*10^-3 mol fosforanu, a jako, że jest 90% nadmiar, to sumarycznie 1,9*5,864*10^-3 mol = 1,114*10^-2 mol
0,1 mol - 1000cm3
1,114*10^-2 mol - x
x = 1,114*10^-2 * 1000 / 0,1 = 111,4 cm3

Zatem trzeba zużyć około 110 cm3 r-ru fosforanu.

Potrzebny nam dwufosforan ma wzór Zn2P2O7 i powstaje po wyprażeniu uzyskanego wcześniej osadu w ok. 1000*C. Skoro osadu jest 5,864*10^-3 mol, czyli tyle, co cynku, to wyprażonego produktu będzie 2 razy mniej - 0,5 * 5,864*10^-3 mol = 2,932*10^-3 mol.
Masa molowa tego związku wynosi:304,8g/mol, czyli 2,932*10^-3 mol daje nam 2,932*10^-3 * 304,8 = 0,894 g Jednak ponieważ cały czas mnożyliśmy, a masa ZnCl2 była podana z dokładnością do 2 cyfr znaczących, to można to zaokrąglić do 0,89 g.

Wielkie dzięki!