| Autor |
Wiadomość |
|
Resset95
Dołączył(a): 17 wrz 2009, o 16:15
Posty: 123
Lokalizacja: Kraków
|
 chlorek miedzi(I) Witam
Otrzymałem ostatnio chlorek miedzi(I) następnie zadałem go r-r amoniaku tak, aby powstał [Cu(NH3)2]+ który o ile pamiętam jest trwalszy od CuCl i nie utlenia się do hydroksychlorku miedzi(II). Powstał mi szafirowy r-r i teraz mam wątpliwość czy to kompleks miedzi(II) która utleniła się podczas reakcji czy taki kolor ma właśnie chlorek diaminamiedzi(I). Jak ewentualnie wykryć obecność jonów miedzi(I) ?
|
| 6 cze 2010, o 18:38 |
|
|
|
rajek1992
*
Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17
Posty: 591
Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW
|
Coś z rodankami było...
Bodajże rodanek miedzi (I) w nadmiarze anionów tworzy bezbarwny kompleks [Cu(SCN)2]- a rodanek miedzi (II) - brunatny [Cu(SCN)4]2-
Tylko zapewne to nic nie da bo jeżeli będziesz miał mieszaninę to i tak roztwór się zabarwi, więc niczego nie wykażesz raczej... A i jeszcze - jakbyś miał zamiar się pobawić - rodanek miedzi (II) jest czarny a rodanek miedzi (I) biały (obydwa tworzą osady).
Jakby to nie posłużyło to została kuproina, która tworzy z miedzią (I) purpurowy kompleks. Nie wiem jednak jak zachowuje się z miedzią (II) więc niech ktoś poprawi mnie, jeżeli coś oszukuję 
Pozdrawiam
Rajek
_________________
"Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."
 
|
| 6 cze 2010, o 19:50 |
|
|
|
Resset95
Dołączył(a): 17 wrz 2009, o 16:15
Posty: 123
Lokalizacja: Kraków
|
Cóż, nie posiadam kuproiny ale dzięki bo nie słyszałem o tej metodzie.
Musze mieć pewność że próbka nie zawiera jonów Cu2+
|
| 6 cze 2010, o 21:06 |
|
|
|
rajek1992
*
Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17
Posty: 591
Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW
|
Możesz próbować jeszcze z cyjanożelazianem (III) potasu - w roztworach obojętnych lub lekko zakwaszonych kw. octowym z miedzią (II) daje czerwonobrunatny osad cyjanożelezianu (III) miedzi - Cu2[Fe(CN)6]
Pozdrawiam
Rajek
_________________
"Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."
|
| 6 cze 2010, o 21:14 |
|
|
|
rajek1992
*
Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17
Posty: 591
Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW
|
Przepraszam - chodzi o cyjanożelaziany (II)!!!
_________________
"Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."
|
| 6 cze 2010, o 21:16 |
|
|
|
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
|
Resset95 ogólnie to [Cu(NH3)2]+ jest bezbarwny lub taki lekko zielonkawy, ale łatwo utlenia się np. O2 z powietrza do niebieskiego kompleksu miedzi (II). Niebieskie zabarwienie po zadaniu Twojej soli amoniakiem również stanowi (choć mało czułą) próbę stwierdzającą obecność Cu(II).
W miarę czysty chlorek miedzi uzyskasz, kiedy będziesz redukować Cu(II) np. za pomocą Na2SO3. Zresztą przepis jest w Preparatyce Nieorganicznej Supniewskiego dostępnej w dziale z e-bookami. Była jeszcze druga metoda, gdzie bodaj podgrzewało się miedź z CuCl2, czy też jej r-rem.
W literaturze nie znalazłem informacji o kolorze tego kompleksu, w każdym razie nie jest on niebieski R-r w probówce stał około dnia i od góry nasycił się powietrzem.
_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
|
| 7 cze 2010, o 08:22 |
|
|
|
Resset95
Dołączył(a): 17 wrz 2009, o 16:15
Posty: 123
Lokalizacja: Kraków
|
Chlorek miedzi(I) otrzymywałem w reakcji CuCl2 z Na2SO3. Najpierw wytrącał się brudno pomarańczowy osad który po krótkiej chwili zmieniał barwę na białą. Potem ten biały osad (CuCl) zadałem r-r amoniaku i obrazu powstał głęboko szafirowy r-r.
Oto zdjęcie powstałego roztworu.
http://picasaweb.google.pl/112896627396 ... 2136525746
|
| 7 cze 2010, o 15:47 |
|
|
|
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
|
No a przemyłeś osad rozcieńczonym r-rem siarczynu? Bo trochę się na powietrzu moze utlenić. Spróbuj do tak przygotowanego szafirowego r-ru dodać nieco r-ru siarczynu i zaobserwuj, czy zmieni się zabarwienie. Jednak głowę dam, że szafirowy jest kompleks miedzi(II), a miedź(I) daje inną barwę, co widać na moim zdjęciu.
_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
|
| 7 cze 2010, o 16:22 |
|
|
|
Resset95
Dołączył(a): 17 wrz 2009, o 16:15
Posty: 123
Lokalizacja: Kraków
|
Dodam do otrzymanego kompleksu bo osad nie zdążył się utlenić, nawet nie zmienił barwy, był idealnie biały kiedy go zadawałem amoniakiem. Jak się uda to dam znać.
|
| 7 cze 2010, o 16:52 |
|
|
|
Resset95
Dołączył(a): 17 wrz 2009, o 16:15
Posty: 123
Lokalizacja: Kraków
|
Chemik10, czy mógłbyś mi wytłumaczyć krok po kroku jak otrzymałeś ten kompleks przedstawiony na zdjęciu? Preparatyka mi się nie otwiera, a zadałem dzisiaj wcześniej otrzymany r-r siarczynem sodu i barwa nie zmieniła się nawet w minimalnym stopniu. Chlorek miedzi(I) udaje mi się otrzymać, ale tego kompleksu nie. Nie wiem już co robię nie tak, byłbym naprawdę wdzięczny za pomoc.
|
| 12 cze 2010, o 21:50 |
|
|
|
Maciejzettt
Dołączył(a): 18 lip 2007, o 22:02
Posty: 29
Lokalizacja: Poznań
|
Wstawiam opis z mojego skryptu do nieorganicznej;) Może jakoś się przyda.. Oczywiście pamiętamy, że SO<sub>2</sub> jest bardzo nieprzyjemnym gazem
|
| 12 cze 2010, o 23:50 |
|
|
|
Resset95
Dołączył(a): 17 wrz 2009, o 16:15
Posty: 123
Lokalizacja: Kraków
|
No tak, ale nadal nie wiem dlaczego nie moge otrzymać aminokompleksu miedzi(I)
|
| 13 cze 2010, o 21:08 |
|
|
