Witam. Jak zbilansować 2 rownania reakcji przedstawione poniżej

Al + Hg+ 2H20+02 ----->AlHg(OH)5

AlHg(OH)5 ------->Hg+H20+Al203

Mi się wydaje, że musisz sobie Ag i Hg 'skleić' do tej w reakcji i traktować je jako 1 pierwiastek. Bo jak by nie było amalgamat to stop a nie związek, więc chyba tak właśnie trzeba na to patrzeć.

Al Hg ----> AlHg (+V) + 5 e^- //*4 (lub rozbić ostatecznie na ten Al +III i Hg +II)
O2 + 4 e^- ----> 2 O (-II) //*5
----------------------------------
4 Al 4 Hg + 5 O2 ----> 4 AlHg (+V) + 10 O (-II)

4 Al + 4 Hg + 10 H2O + 5 O2 -----> 4 AlHg(OH)5

U ciebie w równaniu narzucili przy wodzie '2', więc skracamy wszystko przez 5...

4/5 Al + 4/5 Hg+ 2 H2O+ O2 -----> 4/5 AlHg(OH)5

W kolejnym masz chyba błąd. Powinno się je dać normalnie rozliczyć ale brakuje tlenu. A, że jest to najwyraźniej termiczny rozkład to powinien powstać tlenek rtęci, który po dalszym rozpadzie i tak uwolnił by czysty tlen i wtedy banalny przykład...

a mnie się wydaje, że obie reakcje są napisane niepoprawnie już od samego początku

Amalgamat Al tworzy się z Al + Hg -> AlHg
następnie AlHg reaguje z parą wodną

2AlHg + 6H2O -> 2Al(OH)3 + Hg + 3H2

analogicznie dzieje się przy produkcji NaOH podczas elektrolizy wodnego roztworu NaCl na elektrodzie rtęciowej