Witam, wiem, że to kompletna podstawa, ale nie robilismy tego jeszcze w szkole.

1. Sporządzono roztwór NaOH o stężeniu 13% i zobojętniano nim Kwas Siarkowy VI o nieznanym stężeniu. Do zobojętnienia 1ml Kwasu, użyto 12.5 ml roztworu NaOH. Oblicz stężenie badanego Kwasu Siarkowego VI. Wynik wyraź w procentach.

Jak pisałem wyżej, to zapewne bardzo proste, ale nie mam pojęcia jak to zrobić. Dziękuję za pomoc.

A gęstości r-rów by się przydały. 13% r-r NaOH będzie miał d>1 i to dość już wyraźnie. A i bez d r-ru H2SO4 możesz najwyżej podać Cm.

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

n(k) = 0,5n(z)

Cm(z) = n(z)/V(z)
Cp(z) = m(z) / d(z)*V(z)

m(z) = n(z)*M(z)

V(z) = n(z) * M(z) / d(z) * Cp(z)

n(z) = V(z) * d(z) * Cp(z) / M(z)

n(k) = V(z) * d(z) * Cp(z) / 2*M(z)

Cp(k) = n(k) * M(k) / d(k)*V(k)

Oznaczenia standardowe. Z wzorów wynika, że należy znać gęstości r-rów, inaczej wyniki będą bardzo zachwiane.

Ok, dzięki. Postaram się wygrzebać jakoś tą gęstość.

Ok, mam.

Gęstość kwasu to 1.85 g/cm^3
Gęstość NaOH to 1.15 g/cm^3

1,85 g/ml to 95-98% H2SO4, czyli ok 18M.

Podstawiłem sobie do wzoru i mi wyszła wartość > 1, czyli coś jest nie tak. Policzyłem w inny sposób, tj. licząc tylko stężenie molowe, żeby się przekonać, co jest nie tak.

Wyprowadziłem wzór:

Cm = Cp*d/M
C(z) = 3,74 mol/dm3, gęstość r-ru się zgadza mniej więcej.

Skoro na 1ml H2SO4 użyto 12,5ml NaOH, to gdyby stosunek wyrazić w litrach, ilości byłyby następujące:

n(z) = 46,75mol, skoro 2 mole NaOH zobojętniają 1 mol H2SO4, to ilość moli H2SO4 wyniosła 2 razy mniej, czyli n(k) = 23,38mol. Użyliśmy 1l r-ru H2SO4, a ilość moli wyszła około 23. Stężenie molowe 23mol/dm3 nie stanowi takiej wartości dla żadnego stężenia procentowego r-ru tego kwasu od 0% do 100%. Albo ja jestem idiotą, albo coś jest nie tak z zadaniem /stawiam na to pierwsze, jakby co /

Cp=13% d=1.15 [g/cm^3]
Cm=Cp * d * 1000/ 100% *masa molowa
Cm=(13 * 1.15 * 1000)/(100 * 40)=3,737 [mol/dm^3]
2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O
2 mole 1 mol

w 1 dm3 r-r zasady zawiera 3.73 mola NaOH
to 12.5 ml (0.0125 dm3) zawiera x moli NaOH
x=0.0125 * 3.737
x=0,0467 mola NaOH

2 mole zasady zobojętnią 1 mol kwasu więc
0.0467 mola zasady zobojętni y moli kwasu
y= 0.0467/2=0,0233 mola kwasu
w 1 cm3 jest 0.0233 [mol]* 98[g/mol]= 2,289 g Kwasu
Podejrzewam że źle przepisałeś przecinek przy ilości zasady bo tak to się faktycznie kupy nie trzyma. Wydaje mi się że powinno być 1,25 ml NaOH, wtedy miałbyś kwas o Cm=2.33 [mol/dm3] i jego Cp=22,42%
zakładając gęstość wody=1[g/cm3]

Witam mam z pozoru łatwe zadanie ale nie chce mi wyjść poprawy wynik bardzo prosze o pomoc:
Laborant odważył 50 g soli MgCl2 * 6H2O i rozpuścił ją w 500 g wody. Jakie jest stężenie procentowe powstałego roztworu?

Nie pamietam czy to na pewno tak ale sprawdź sobie po wyniku.
MMgCl2*6H2O=203g
w tym MgCl2=95g H2O=108g
masa wody w której rozpuścił=500g
ms=50g
ms1=50g*95/203=23,4g
mH2O=50g-23,4g=26,6g
mr=500g+50g=550g
cp=23,4g/550g*100%=4,3%

zgadza się wyniki:) dzięki!

Oblicz Cp roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 1kg lakieru w 10 dm3 acetonu. gestosc acetonu = 0,79g/cm3.

niby banalne ale ciagle wychodza mi zle odpowiedzi.

Cp=msubstancji/mroztworu*100%

msubstancji=1kg=1000g
mroztworu = masa rozpuszczalnika + masa substancji dodanej do roztworu= dv (z: d=m/v)=10000cm^3*0,79g/cm^3=7900g + 1000g=8900g

Cp=1000g/8900g*100%=11,236%

dzięki wielkie ,,, juz sobie wszystko wyobrazilem .

Witam, mam takie oto zadanie.

Ile gramów tlenku fosforu (V) należy rozpuścić w 100g wody, aby otrzymać roztwór H3PO4 o stężeniu 20%?

Wiem już, że zajdzie reakcja P4O10+ 6 H20 => 4 H3PO4 , czyli część wody przereaguje z tlenkiem. Co dalej?

Dobra, widzimy, że zachodzi reakcja, no i że mamy te 100g H2O do dyspozycji, które mamy w całości wykorzystać... Na początku jak głupi szukałem haczka i rozwiązania w kilku proporcjach, ale jednak się nie dało.

Masy biorące udział w stechiometrycznej reakcji:

M P4O10 = 284g
M H2O = 108g
M H3PO4 = 392g

Ale nasza reakcja nie zachodzi całkowicie i będzie wyglądać wstępnie:

H2O + P4O10 =====> H2O + H3PO4

Gdy ubywa nam ileś wody, jednocześnie przybywa nam ileś kwasu. Sprawdziłem jakie zmiany zajdą po dodaniu 1g P4O10

284g P4O10 -reagują z- 108g H2O
1g ------------ x
x = 0,38g H2O

284g P4O10 -daje nam- 392g H3PO4
1g ---------------x
x=1,38g H3PO4

No i wracamy do równania. Mamy 100g H20 jako reagent oraz x P4O10. Po reakcji zostanie nam 100g - 0,38x H2O (na jednostkę P4O10 ubywa nam 0,38 jednostek H2O). Powstanie także 0 + 1,38x H3PO4

(kropki w celu odpowiedniego umieszczenia liczb)

H2O + P4O10 ========> H2O + H3PO4
100g.......X.....................100-38x......1,38x

Wiemy, że nasz H3PO4 ma stanowić 20% a woda 80%.

1,38x (nasz kwas) ----- 0,2
100-0,38x ----- 0,8

No i proporcja na krzyż, po obliczeniu wychodzi
x= 16,95

No więc sprawdzenie...
Ms = 1,38x = 23,91g
Mrozp = 100-0,38x = 93,56g


20g ----- 80g
x ------ 93,56g
x= 23,39g

No i wtf? Niby wszystko ładnie a tu masa się nie pokrywa. Ale to wszystko przez zbytnie przybliżenia w obliczeniach. Przeliczyłem potem z lepszą dokładnością i wynik się różni minimalnie. Tak więc do przygotowania 20% r-u H3PO4 z 100g H2O należy użyć x, czyli ~~ 16,945107398568019093078758949904g P4O10

Różnica obliczeniowa ms:
23,389021479713603818615751789998
23,389021479713603818615751789975

W ogóle to zostałem złapany w pułapkę! Na 1 rzut oka myślałem, że to zadanie na 5min, a tu dupa, a że stwierdziłem, że nie pójdę spać dopóki go nie zrobię, to siedziałem nad nim ponad godzinę Mam nadzieję, że przez nocną porę, i mój mózg, który zdążył nadrdzewieć w obliczeniach matematyczno-chemicznych przez wakacje nic nie popierdzieliłem. W ogóle to nie wiem dlaczego najprawdopodobniej pierwszy raz się spotykam z takim zadaniem.

PS, liczby co wklepywałem do calca:

0,38028169014084507042253521126761

1,3802816901408450704225352112676

1,1042253521126760563380281690136x = 20 - 0,0760563380281690140845070422534x

1,180281690140845070422535211266x = 20

x= 16,945107398568019093078758949904

23,389021479713603818615751789998 = 20%

100 - 6,4439140811455847255369928400926 = 93,556085918854415274463007159908 = 80%

116,9451073985680190930787589499 = 100%

A po co aż tak kombinować? przecież masa wody właściwie nas nie interesuje, liczy się tylko masa roztworu. Sory że dopiero teraz, bo wczoraj już to rozwiązałem, ale bateria w laptopie mi padała a akurat robię format i nie chciałem za wcześnie podłączyć..
Garet elegancko policzył, ale skoro już to zrobiłem to tez się podzielę.

mH2O=100g cp=20%

P4O10 + 6H2O------>4 H3PO4
284g------------------ 392g
x-----------------------ms

mr=100g + x ( masa tlenku fosforu dodanego do wody)
ms=392x/284
cp=ms/mr*100%
20%/100%=ms/100+x
0,2=ms/100+x
20 +0,2x=ms
20+0,2x=392x/284 |*284
5680+56,8x=392x
335,2x=5680g
x=16,95g

Wynik taki jak u Gareta, więc metodę sobie wybierz taką, którą wolisz. Pozdro

Cześć słuchajcie mam problem z pewnymi zadaniami dotyczącymi stężeń procentowych. Właściwie to większość mi nie wychodzi, np

1.Do akumulatora potrzeba 3dm3 35%H2SO4 (d=1,26g/cm3). Jaką objętość wody i 96% H2SO4 (d=1,84g/cm3) należy użyć do sporządzenia tego roztworu?

Totalnie nie wiem co robić jak mam podaną tylko gęstość nie wiem jak się to ma do całości, czy mógłby mi ktoś to jakoś wytłumaczyć? Jeszcze mam pytanie czy metodę krzyżową mogę stosować jeśli z r-ru o mniejszym stężeniu chce otrzymać r-r o większym stężeniu?

2.Ile wody należy dodać do 100cm3 36% r-ru kw HCl o d= 1,18 g/cm3
Ja to robie np tak, że obliczam mase r-ru tego 36% =118g

potem na krzyż mi wychodzi 30g 36% i 16 g 0% czyli wody no
i proporcja:
xg H2O -------------118g36%
16gH2O-------------30g36%
---------------------------------
x=62,93g H2O

tylko to oczywiście nie jest poprawny wynik, bo w ogóle nie użyłam tej gęstości która jest podana, czy ktoś właśnie mógłby mi to wyjaśnić jakoś?

No na razie nie mam co pisać więcej zadań, jakby mi ktoś to ładnie wyjaśnił byłabym hiper dzwięczna. Chociaż podpowiedz!

Witam wszystkich!!
Pisze pierwszy raz i od razu myśle... z głupim pytaniem...

zajmuje sie syntezą pewnego minerału...
spieprzyłam chyba stężenia...niech mnie ktoś oświeci ale jeżeli rozcieńczyłąm 400ml 1mM Pb w 100ml wody to otrzymałam jakie stężenie??

mi się wydaje że 0,4 mM ale coś nie tak...ale to też w innym temacie

gwoli ścisłości mM to nie stężenie procentowe.
Otrzymałaś r-r o stężeniu 0,8mM.

Dzięki bardzo...wiem:) że to nie jest stężenie procentowe ;|yhhh..ale to jedyny temat gdzie znalazłam słowo stęzenie a nie chciałam tworzyć nowego...

nie wiem jak mam się zabrać do tych zadań, nie wiem od czego mam zacząć, proszę o pomoc:

1.
Ile cm3 roztworu H2SO4 o Cp=30% należy dodać do 400 cm3 roztworu tego kwasu o Cp=5% aby końcowy roztwór miał stężenie 98.076 mg/cm3?

2.
Ile mg Ba(OH)2 należy rozpuścić w 40 cm# roztworu H3PO4 o Cp=5% aby go całkowicie zobojętnić?

3.
Jak należy przygotować 400 cm# roztworu Ca3(PO4)2 o Cm=0,1 M dysponując roztworem H3PO4 o Cp=50% i Ca(OH)2 o Cm=0,7M.?

4.
Zmieszano ze sobą po 2000 cm3 roztworów H3PO4 i KOH o Cp=10% każdy. Obliczyć Cm powstałej soli i Cm kwasu lub zasady w końcowym roztworze.

5.
Ile cm3 roztworu H3PO4 o Cp=70% należy dodać do roztworu zawierającego 2000 mg AgNO3 aby reakcja wytrącenia osadu przebiegała całkowicie?

Mam problem z zadaniem. Niby proste, ale odpowiedzi moje i innych osób nijak nie pokrywają się z tą ze zbioru
Ile gramów 14,73% roztworu H₂SO₄ o gęstości d=1,1^kg/_dm³ zastąpi w reakcji zobojętniania 100cm³ 12,65% roztworu HNO₃, którego gęstość wynosi d=1,07^kg/_dm³?
Odp. 84,5g.

Ułożyłem równanie, ale już nie mam siły, żeby pisać je jeszcze raz
Ogólnie odnosiłem się w nim do moli kwasów z uwzględniłem różnicy w liczbie H⁺. Wynik jaki mi wyszedł to było ~90cm³ i przewinął się też chyba 65cm³... Ale nijak to nie pokrywa się z odpowiedzią po przeliczeniu na gramy.

A mi wychodzi 71,52g i ew. 65,02 cm3

HNO3 ---> [H+] + [NO3-]
Najpierw masa kwasu w r-r.
0,1 * 1,07 = 0,107 [kg roztworu]
0,1265 * 0,107 =0.0135355 [kg kwasu]
Teraz liczba moli HNO3
1mol - 63g
Xmoli- 13,5355g
Z tego X=0.21484920634921 [moli HNO3]
H2SO4 ---> 2[H+] + [SO4--]
"Kolory mówią, że" trzeba dwa razy mniej moli H2SO4 do uzyskania takiej samej ilości [H+]
Czyli X/2 = 0.10742460317461 [moli H2SO4]
Następnie masa kwasu tego zastępczego
1 mol - 98g
X/2 moli - Mkwasu
Mkwasu = 10.52761111111178 g
Teraz masa roztworu kwasu
Mkwasu - 14,73%
Mr-r - 100%
Mr-r = 71.47054386362376 g
a objętość
1000Cm^3 - 1100 g
Vr-r - Mr-r
V=64.97322169420346 Cm^3

Wniosek
Nasze obliczenia MUSZĄ być dobre. Musiałeś chyba pomieszać gęstości lub stężenia procentowe kwasów lub źle zadanie przepisałeś to wszystko

Nie ma to jak rozpiętość "poprawnych" wyników
Koło zaliczone, także dobrze policzyłem. To odpowiedzi w książce były niepoprawne, większość z nich w ogóle się nie pokrywała z tym co się wyliczyło...

Witam,
Jak obliczyć stężenie procentowe HCl
Wanna V=10000l
HCl 32% z którego ma uzyskać 18%
Czyli ile wlać wody a ile kwasu

Z góry dzięki pozdrawiam