Dlaczego kationy Al i Cr wytracają z AKT wodrotlenki? bardzo pilnie proszę o odpowiedź...

i jeszzce jedno, niby proste, ale..
napisać reakcje utleniania chromu III do chromianu i dichromianu.

AKT + H20 ---> CH3COO(-) + NH4(+) + H2S
H2S ---> 2H(+) + S(2-)

2Al(3+) + 3S(2-) ---> Al2S3

2Cr(3+) + 3S(2-) ---> Cr2S3

siarczek glinu i siarczek chromu(III) w wodzie natychmiast hydrolizuje do wodorotlenku glinu [chromu(III)] i siarkowodoru:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S
Cr2S3 + 6H2O → 2Cr(OH)3 + 3H2S

Reakcje:
2Cr(3+) + 3H2O2 + 10 OH(-) ---> 2 CrO4(2-) + 8H2O
2CrO4(2-) + 2H(+) ---> Cr2O7(2-) + H2O

Siarczki się nawet nie tworzą, od razu się strącają wodorotlenki. Tak samo jak podczas elektrolizy NaCl nie tworzy się sód jakoby od razu reagujący z wodą, tylko bezpośrednio utleniają się kationy wodorowe

A czy to jest jakoś powiązane z iloczynem rozpuszczalności?
W takim razie pozostałe kationy wytrącają się w postaci siarczków, gdyż mają charakter kwasowy?

Jak najbardziej jest to związane z iloczynem rozpuszczalności.
Z tym charakterem kwasowym nie wiem do końca o co Ci chodzi, ale poczytaj sobie o teorii HSAB.

Owszem iloczyn rozpuszczalności, wodorotlenek jest mniej rozpuszczalny niz tlenek. Ale kwasowość też do tego dochodzi, jak wiadomo, siarczki to sole słabego kwasu, a nawet bardzo słabego, a słabe kwasy potrzebują silnej zasady by przesunąć reakcję zobojętniania w prawo. Wodorotlenki amfoteryczne jako że są pośrodku właściwości kwasowo-zasadowych potrzebują silnych kwasów lub elektrolitów by utworzyły trwałą sól. Dlatego hydroliza jest tutaj 100% do wodorotlenku. Wyjątkiem jest PbS, ale wynika to z tego, że PbS ma zdecydowanie mniejszy Kso niż Pb(OH)2

Aha, znowu ten brak opcji edutuj... miało być silnych zasad, zamiast elektrolitów, ale to chyba i tak można z kontekstu wywnioskować.

Dziękuję Wam bardzo! Doczytałam jeszcze moje wątpliwości w Lipcu Szmalu i na razie nie mam już pytań