Witam! Bardzo proszę o odpowiedź na następujące pytanie: Br- czy I- ma większy charakter redukujący? (chodzi o reakcje z wodą chlorową obydwu)

Reakcje oczywiście potrafię napisać, ale nie rozumiem dlaczego tak jest, że I- jest bardziej redukujący.
z góry dziękuję

bierze się to z potencjału redox układu I2 + 2e <-> 2I-

wynika to z elektroujemności ( w halogenach maleje w szeregu F/Cl/Br/I )

Od strony fizycznej.
Atom jodu jest duży. W przypadku anionów halogenków, ładunek jest taki sam - stąd najmniejszą gęstość ładunku ma największy anion, jodkowy i najmniej odczuwa taką utratę elektronu.

Można na to spojrzeć od jeszcze innej strony, choć bardzo związanej z poprzednim opisem:
mała gęstość ładunku oznacza dużą polaryzowalność: pod wpływem zewnętrznego pola elektrycznego (np. nukleofila) ładunek jodku silnie się przesuwa, aż przeskakuje na inny atom, który go chętnie przyjmuje.

Mam nadzieję, że zbytnio nie zagmatwałem ;D