mam pytanie. czy wie ktoś jak z jakich związków otrzymać ten bufor oraz jak obliczyć w jakim stosunku itd?
z gory dziekuje za odpowiedz.

Pokaż co sam zrobiłeś to Ci resztę pokażę.

tzn tak wydaje mi sie że ma być to HCl oraz KCl jakos sol bo zeby otrzymac tak niskie pH trzeba miec chyba mocny kwas. tylko dalej nie mam pojecia jak co ruszyc.

w takim układzie podczas dodawania HCl do stężonego roztworu KCl prawdopodobnie wytrąci Ci się krystaliczny KCl.

można spróbować użyć kwasu mlekowego i mleczanu sodu
0,02 mola mleczanu sodu + 1,5 mola kwasu mlekowego pH = 2,01

a mozesz mi powiedziec jak to obliczyles?

Wzór Hendersona-Hasselbalcha

równie dobrze możesz użyć: 0,01 mola octanu sodu i 5,5 mola kwasu octowego i dostaniesz pH około 2,02 z tym, że bufor octanowy powinien być stosowany dopiero od 3,5 pH (czyli np. 0,2 mola octanu i 3,5 mola kwasu octowego)

możesz też próbować:
kwas cytrynowy + cytrynian sodu
kwas solny + cytrynian sodu


zresztą, na forum jest cały dział z obliczeniami, a tam wątek na temat roztworów buforowych

tak tylko w sumie octan z tych wszytskich bylby najpewniejszy bo napewno go mamy w labolatorium. dzieki wielkie.

ok, jeśli w labie to zapytam się do czego Ci ten bufor ?

I jeśli nie są to obliczenia tylko teoretyczne, to lepiej bufor zrobić z użyciem pH metru - bierzesz litrową zlewkę wlewasz do niej 400 ml wody, i rozpuszczasz w niej 30g octanu sodu, a następnie dolewając kwas octowy stabilizujesz pH na 2,00 i (będzie z jakieś 200 ml ) uzupełniasz wodą do litra.

lub robisz mniejszą ilość oczywiście