Hey... zbliza się sesja a z wieloma pytaniami na egzamin z chemii mam problem Oto niektóre z nich?:
1. Dlaczego w wyniku utleniania metanolu otrzymuje się aldehyd mrówkowy, a utlenianie etanolu prowadzi do powstania kwasu salicynowego?
2. Która z soli jest bardziej podatna na hydrolizę i dlaczego:
a) AlCl3, ZnBr2, CaCl2
b) NaHCO3, NaCO3, NaKCO3
c) Na3PO4, NaHCO3 czy KNO3
d) NaH2PO4, NaHPO4, Na3PO4
3. Napisz równanie hydrolizy octanu ołowiu (II) i wyznacz wzór na stałą hydrolizy
15 sty 2011, o 22:25
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10 Posty: 608 Lokalizacja: Kraków
Po pierwsze: jak przepisujesz coś z zeszytu/podręcznika to dokładniej! Zapewne chodziło Ci o kwas salicylowy i Na2CO3...
1. Nie pomogę Ci. Nie znam się na organice...
2.
a) AlCl3 lub ZnBr2
b) Na2CO3 lub NaKCO3
c) Na3PO4
d) Na3PO4
We wszystkich przypadkach powód jest jeden: sól pochodzi od słabego kwasu/słabej zasady słabszej od pozostałych dwóch wymienionych. W pierwszych dwóch przypadkach nie wiem, bo nie znam pKb/pKa tych zasad/kwasów.
Stałe hydrolizy dla tych jonów to:
K1=[Pb(OH)2]*[H3O+]^2/[Pb2+]
K2=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3COO-]
Nie wiem czy da się złożyć to w jakiś jeden wzór...
16 sty 2011, o 01:00
Wojtek:)
Dołączył(a): 15 sie 2010, o 13:24 Posty: 82 Lokalizacja: Grabów
Cytuj:
1. Dlaczego w wyniku utleniania metanolu otrzymuje się aldehyd mrówkowy, a utlenianie etanolu prowadzi do powstania kwasu salicynowego?
Ciekawi mnie niezmiernie, jak w taki sposób z etanolu zrobić kwas salicyLowy...
Jedyna opcja to kwas octowy, dalej Ci nie podpowiem.
16 sty 2011, o 01:47
natalia20
Dołączył(a): 15 sty 2011, o 22:14 Posty: 2
oczywiście w 1. zadaniu się pomyliłam, pytanie brzmi: Dlaczego w wyniku utleniania metanolu otrzymuje się aldehyd mrówkowy, a utlenianie etanolu prowadzi do powstania kwasu octowego?
jeszcze kilka pytań..
1. Udowodnij, że CO2 jest gazem cieższym od powietrza.
2. Oblicz pH, gdy do 100 cm3 0,05 molowego CH3COONa dodano 100 cm3 0,05 molowego roztworu HCl (K= 1,8 * 10(do -5),pKa= 4,75)
3. Oblicz pH. gdy do 150 cm3 0,15 molowego H3BO3 dodano 50 cm3 0,1molowego H2SO4.
16 sty 2011, o 14:36
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10 Posty: 608 Lokalizacja: Kraków
Tam chodziło o to, że kwas mrówkowy jest podobny do formaldehydu, ale więcej Ci nie powiem... Może ktoś mądrzejszy w tej kwestii Ci pomoże.
1. Wynika to z praw gazowych (bodajże Avogadra i Guy-Lussaca, ale nie pamiętam, czy obu czy tylko jednego z nich i ew. którego... ). Z treści tego prawa wynika, że na taką samą objętość gazu w takich samych warunkach przypada taka sama liczba moli gazu (niezależnie od tego co to za gaz). Czyli np. na 22,4 dm3 powietrza (78% N2, 21% O2 i 1% Ar) przypada 0,78 mola N2, 0,21mola O2 i 0,01 mola Ar, a na 22,4 dm3 CO2 przypada 1 mol CO2. Możesz sobie policzyć, że ten 1 mol CO2 ma większą masę.
2. Zajdzie stechiometryczna reakcja:
CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH
NaCl to sól mocnego kwasu i mocnej zasady, więc jej pH będzie równe 7. Pozostaje zbadać pH powstałego kwasu octowego:
n=0,1*0,05=0,005
C=0,005/0,2=0,025
pH=(pKa-logC)/2
Podstaw sobie i powinno Ci wyjść.
W trzecim kwas siarkowy na tyle cofnie dysocjację kwasu ortoborowego (który jest kwasem niezmiernie słabym), że nie będzie to miało wpływu na pH. Także do obliczeń brałbym pod uwagę jedynie H2SO4 (oczywiście w odpowiedniej objętości - tej po zlaniu roztworów).
_________________ "Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."
16 sty 2011, o 17:50
Mr.Lukus
Dołączył(a): 12 sty 2011, o 13:46 Posty: 3 Lokalizacja: Kłodzko
Dość podstawowe te pytania Wyczerpującą odpowiedź na takie tematy (nie dotyczące pirotechniki) z organicznej znajdziesz w McMurrym, ale póki co...
1. Alkohole pierwszorzędowe ulegają reakcji utleniania do kwasów karboksylowych, a w łagodniejszych warunkach do aldehydów. Aldehydy można oczywiście utlenić do kwasów karboksylowych.
a) CH3OH ---[O]---> HCHO [O] - np. PCC (ChloroChromian Pirydyny)
b) CH3CH2OH ---[O]---> CH3COOH [O] - np. KMnO4
No prawie jak z książki
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 0 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
Oto niektóre z nich?:
). Z treści tego prawa wynika, że na taką samą objętość gazu w takich samych warunkach przypada taka sama liczba moli gazu (niezależnie od tego co to za gaz). Czyli np. na 22,4 dm3 powietrza (78% N2, 21% O2 i 1% Ar) przypada 0,78 mola N2, 0,21mola O2 i 0,01 mola Ar, a na 22,4 dm3 CO2 przypada 1 mol CO2. Możesz sobie policzyć, że ten 1 mol CO2 ma większą masę. 
