Jakie było stezenie jonów wodorowych podczas pomiarów potencjałów natepujacych ogniw,

IO3- (0,0183mol/l) + 6 H+ (c=?) + 6 e ---> I- (1,235mol/l) + 3H2O

w temp. 25 stopni wzgledem elektordy wodorowej potencjały wynosił: +1,09 V

jest to zadanie 5,13 z galusa mają wyjąś niby 2mole/l

myśle ze najwiekszy probelm to mam tu z przekształceniem wzoru, potrafie go rozbić do momentu E=E-0,059*8/6 *ph- 0,059/n log [I-]/[IO3-]

czy ktoś moze pokazać mi prawidłowe przekształcenie?

Równanie Nernsta dla warunków normalnych:

E = Est + (0,059/n)*logQ^-1

czyli:

1,09 = Est + (0,059/6)*log(1,235/0,0183*[H3O+]^6)

po przekształceniach masz:

10^((1,09-Est)/0,01) = 1,235/0,0183*[H3O+]^6

Dalej już chyba umiesz sobie przekształcić? Musisz sobie jeszcze znaleźć w tablicach Est.

dziękuję

Pomyliłem się. Tutaj:
log(1,235/0,0183*[H3O+]^6)
Powinno być odwrotnie:
log(0,0183*[H3O+]^6/1,235)
Ponieważ to jest Q^-1

Próbowałam to podstawić i troszeczkę sie zgubiłam...chyba głównie przez postawienie tego dziwego Q

ppotrafię przekształcic wzór do postaci

E=E0-0,059/n*[ilosc h] *ph-0,059/n *log(red/utl)

przenosze wszystko na lewa strone ze zostaje mi

1,09-0,24+0,01789=-0,059 ph

i tu teraz ph wychodzi mi ujemne...licze w ten sposób bo boje sie operowac na takich duzych liczbach w wykładnikach i potegach, mam taki sposób u siebie w w slajdach... czy mógłbyć mi to na tym wytłumaczyć?

Tego twojego nie rozumiem.

To tajemnicze Q to jest po prostu iloraz reakcji, który liczy się tak samo jak stałą równowagi K, a Q^-1 to jest 1/Q.

i wychodzi ci tak jak mówi odpowiedz?

Nie wiem. Nie chce mi się podstawiać. Nie musisz się bać "dużych" liczb - przecież nie liczysz ich na piechotę tylko na kalkulatorze, a kalkulator przyjmie nawet pierwiastek 20 stopnia.

Co do Galusa to tam są czasami błędy w odpowiedziach...

bo ja siedze nad tym zadanie i za chiny ludowe mi to nie chce wyjść
takie zadanie moze byc na egzaminie , a kole dał nam zwykłe na obliczenie E przy podanym ph i stusunku stezen jonów...a ty kurde takie przekształcenie ktore mi nie wychodzi...

Mi wychodzi z kolei 0,02 mol/l

Może wpadnie na ten temat ktoś bardziej rozgarnięty i sprawdzi moje i twoje wywody.

Przepraszam! Jednak wychodzi mi 2 mol/l! Poprzednio wziąłem złą wartość Est. Est dla tej reakcji wynosi 1,09, więc zadanie w znacznym stopniu się upraszcza, bo z równania:
1,09 = Est + (0,059/6)*log(0,0183*[H3O+]^6/1,235)
wynika, że jeśli Est = 1,09 to wyrażenie:
(0,059/6)*log(0,0183*[H3O+]^6/1,235)
musi być równe zero, a wyrażenie to będzie równe zero tylko jeśli wyrażenie pod logarytmem:
0,0183*[H3O+]^6/1,235
będzie równe jeden. W tym momencie masz proste równanie:
0,0183*[H3O+]^6/1,235 = 1
którego rozwiązanie wynosi ok. 2.

jestes wspaniały !

W końcu płacą mi za to, żebym był wspaniały! (stypendium dostaję)

a ja dziś poszłam na egzamin 0 z chemii, dr zabrał mi indeks w celu wpisania zaliczenia ćwiczeń i w trakcie odpowiedzi na 2 pytanie pyta: wychodzi pani?

wpisał mi 5 z egzaminu jako "najlepszej studentki na roku"


elmo jeszcze raz wielkie dzięki!