Witam prosze o pomoc lub chociaż wskazówki

1. czy PCl4+ ma kształt nieco wygiętej huśtawki i czy ICl5 to bipiramida trygonalna?
2. czy SF6 posiada moment dipolowy? dlaczego?
3. Jak się określa konfigurację elektronową metoda LCAO?
ta metoda to dla mnie czarna magia , mimo,że byłam na wykładzie słuchałam i notowałam i tak jej nie rozumiem ;/

dziękuje

1. Z metody VSEPR - znasz ją?

2. Nie, dlatego, że momenty dipolowe dla wszystkich wiązań nawzajem się "znoszą" (wektory dodane do siebie dają 0) - wynika to z symetrii cząsteczki SF6

3. LCAO to zwykła kombinacja liniowa orbitali atomowych, czyli coś czego uczy się już w liceum

1.hm tyle to ja wiem ;p
ale mam watpliwosc wiec pytam, bo znalazlam inne odpowiedzi
2. wiem ze z symetrii dlaczego nie moge tak napisac?
nie wykazują momentu dipolowego ze względu na swą budowę symetryczną, gdyż momenty dipolowe między atomami węgla i atomami wodoru lub chloru jako przeciwne znoszą się
3. tak wiem naszczescie sa ludzie ktorzy pomoga i wytlumacza ci to ;p

1. Przy PCl4+ wychodzi mi tetraedr (cztery wiązania i żadnej wolnej pary elektronowej), a przy ICl5 piramida tetragonalna (pięć wiązań i jedna wolna para elektronowa)

3. W tej metodzie dokonujemy kombinacji liniowej orbitali atomowych elektronów walencyjnych atomów wchodzących w skład cząsteczki. Kombinacja czyli dodawanie lub odejmowanie - z dwóch orbitali atomowych otrzymujemy zatem dwa orbitale molekularne nazywane wiążącym i antywiążącym.
"wiążący" dlatego, że ma niższą energię niż dwa orbitale, z których powstał
"antywiążący" dlatego, że ma wyższą energię od orbitali, z których się wywodzi.

Do owej kombinacji liniowej możemy wziąć tylko orbitale spełniające podstawowe kryteria, a są nimi:
taka sama symetria
porównywalna energia
"nakładanie się" orbitali

Orbitali cząsteczkowych wyróżnia się dwa rodzaje:
orbitale sigma powstałe przez "czołowe" nakładanie się orbitali (takie przy którym mamy tylko jedną "wspólną" przestrzeń) - powstają z dwóch orbitali s, px lub jednego orbitalu s i jednego px.
orbitale pi powstałe przez nakładanie boczne orbitali atomowych p (takie przy którym mamy dwie wspólne przestrzenie) - powstają one z dwóch orbitali py lub pz

Tworzenie się orbitali molekularnych najłatwiej jest prześledzić na diagramach energii. Przykładowy diagram dla cząsteczki O2:



Po prawej i po lewej stronie masz atomy tlenu i fragment ich konfiguracji elektronowej (sama powłoka walencyjna). W środku natomiast masz powstałe orbitale molekularne.

Poniżej masz linki do obrazków, na których widać ładnie nakładanie czołowe (na dwóch pierwszych) i boczne (na ostatnim):
http://www.google.pl/imgres?imgurl=http ... 24&bih=562
http://www.google.pl/imgres?imgurl=http ... 29,r:0,s:0
http://www.google.pl/imgres?imgurl=http ... 29,r:3,s:0

dziękuje :3