| Autor |
Wiadomość |
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
 AgO Tlenek srebra AgO (zapisywany również jako Ag2O2) to tlenek zawierający srebro na stopniu utlenienia I i III. Otrzymuje się go utleniając azotan srebra bardzo mocnymi utleniaczami, np. nadsiarczanem potasu:
2AgNO3 + K2S2O8 +2H2O = Ag2O2 + 2KHSO4 + 2HNO3
No właśnie. Próbowałem go otrzymać tą metodą. Z jedną różnicą: zamiast nadsiarczanu potasu użyłem nadsiarczanu amonu. Powstał mi biały osad. AgO powinien być czarny. Dlaczego nie powstał czarny osad i co zatem powstało?
|
| 21 lut 2011, o 18:51 |
|
|
|
Karvon
***
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36
Posty: 428
Lokalizacja: Poznań
|
Jesteś pewien, że nie było w środowisku jonów chlorkowych, np. zanieczyszenie chlorkiem amonu? Albo jakiś stabilizatorów itp. w odczynnikach?
Jak chcesz, to tu mam przepisy:
Z Brauera:
http://i56.tinypic.com/9te5j9.png
Z Supniewskiego:
http://i51.tinypic.com/214xs07.png
Może się przyda 
_________________
Quod fuimus estes
Quod sumus fos erites
Mille anni passi sunt ...
forum biologiczno-chemiczne
|
| 21 lut 2011, o 19:20 |
|
|
|
onerous
Dołączył(a): 3 lut 2011, o 15:33
Posty: 85
Lokalizacja: z piekła rodem
|
To jest siarczan (VI) srebra. (NH4)2SO4 + AgNO3 ->Ag2SO4 + NH4NO3
Wystarczyło by pomyśleć w jaki sposób otrzymuje się NH4NO3.
Zanim coś napiszesz to spróbuj sam rozwiązać problem.
_________________
Bum, headshot!
Zasady są po to żeby neutralizować kwasy.
Nie materiały wybuchowe lecz chęć szczera zrobi z ciebie kalekę.
|
| 21 lut 2011, o 19:33 |
|
|
|
onerous
Dołączył(a): 3 lut 2011, o 15:33
Posty: 85
Lokalizacja: z piekła rodem
|
Powyższe równanie reakcji nie uwzględnia stechiometrii oczywiście.
_________________
Bum, headshot!
Zasady są po to żeby neutralizować kwasy.
Nie materiały wybuchowe lecz chęć szczera zrobi z ciebie kalekę.
|
| 21 lut 2011, o 19:36 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
Korzystałem właśnie z Supniewskiego. Sprawdziłem pH. Jest lekko kwasowe. Bielański twierdzi, że AgO wytrąca się w środowisku zasadowym. Może dodać amoniaku? Amoniak z kolei roztwarza AgO... Jakaś kijowa ta metoda!  W wyniku tej reakcji tworzy się przecież kwas azotowy, który według Supniewskiego roztwarza AgO i w dodatku ten siarczan potasu, który reaguje z azotanem srebra.
Spróbuję tą metodą Brauera.
|
| 21 lut 2011, o 21:06 |
|
|
|
onerous
Dołączył(a): 3 lut 2011, o 15:33
Posty: 85
Lokalizacja: z piekła rodem
|
Hmm zawaliłem. Tu chodzi o nadsiarczan, teraz się zorientowałem. Tak czy siak jeśli użyłeś nadsiarczanu amonu to nic nie zdziałasz. Wydziela się NH4NO3 i Ag2S2O8.
(NH4)2S2O8 + AgNO3 -> NH4NO3 + Ag2S2O8. Zachodzi tu wymiana. Woda nie bierze udziału w tej reakcji.
Nadsiarczan srebra to jest to coś wytrącone na dole.
_________________
Bum, headshot!
Zasady są po to żeby neutralizować kwasy.
Nie materiały wybuchowe lecz chęć szczera zrobi z ciebie kalekę.
|
| 21 lut 2011, o 22:11 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
Jako prawdziwy zapaleniec syntezy od razu postanowiłem sprawdzić nowo poznaną metodę Brauera. 
Zmieszałem AgNO3 z KMnO4, rozpuściłem mieszaninę w wodzie, wlałem to do roztworu KOH dostając brunatny osad, następnie przesączyłem roztwór. Co ciekawe przed sączeniem roztwór był fioletowy, po przesączeniu natomiast przyjął barwę zieloną (barwa zielona była przewidziana, ale dlaczego pojawiła się dopiero po przesączeniu?  ). Poniżej zdjęcia mokrego jeszcze osadu i przesączu oraz tego białego osadu z poprzedniego doświadczenia. Oczywiście powstały osad suszę w stosunkowo niskiej temperaturze ponieważ AgO łatwo się rozkłada.
Nie mam pewności czy to jest faktycznie AgO. Związek ten ma właściwości utleniające - jutro zatem sprawdzę roztworem NaI i skrobią.
|
| 21 lut 2011, o 22:15 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
No a o zdjęciach zapomniałem! 
|
| 21 lut 2011, o 22:19 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
Jutro zamieniło się w dziś! 
Sprawdziłem. Niestety próba negatywna lub źle przeprowadzona... Zmieszałem NaI i skrobię, dodałem mojego osadu, po czym zaobserwowałem wytrącenie białego osadu.  Może to AgI?
|
| 21 lut 2011, o 22:36 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
Sprawdziłem czy w roztworze z nad tego białego osadu były jony srebra. Były. Dały pozytywny wynik z chlorkiem sodu.
|
| 22 lut 2011, o 20:19 |
|
|
|
onerous
Dołączył(a): 3 lut 2011, o 15:33
Posty: 85
Lokalizacja: z piekła rodem
|
Jony mogły być, Ag2S2O8 jest słabo rozpuszczalne w wodzie.
_________________
Bum, headshot!
Zasady są po to żeby neutralizować kwasy.
Nie materiały wybuchowe lecz chęć szczera zrobi z ciebie kalekę.
|
| 23 lut 2011, o 16:40 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
Dzięki wielkie! Przesączyłem, z reszty roztworu wytrąciłem AgCl i schowałem do buteleczek, a otrzymane związki opisuję tutaj w muzeum.
Przeprowadziłem jeszcze raz próbę z jodkiem i skrobią. Osad z brązowego zmienia barwę na jasnożółty (AgI?). Być może jest to więc Ag2O2. Możliwe, że srebro(III) redukuje się do srebra(I), a to daje z nadmiarowym NaI osad AgI. Tylko martwi mnie brak niebieskiego zabarwienia skrobii... Bo skoro srebro się zredukowało to jod musiał się przecież utlenić. Na razie na buteleczce z otrzymanym osadem dałem napis: Ag2O2, ale nie mam pewności czy to faktycznie jest to...
|
| 23 lut 2011, o 18:20 |
|
|
