Może mi ktoś pomóc rozwiązać to zadanko: Do roztworu Ni(NO3)2 o stężeniu masowym 33.4 g/dm3, dodawano małymi porcjami roztwór NH3 o stężeniu masowym 3.1 %. Początkowo zaobserwowano wytrącenie się osadu, który następnie się roztworzył (powstaje Ni(NH3)62+ ). Jakie będzie molowe stężenie (w mol/l) tego kationu w roztworze końcowym, jeśli użyto stechiometrycznej ilości roztworu NH3? Proszę założyć, że gęstość roztworu NH3 wynosi 1,00 g/cm3.

Z góry dziękuje za pomoc:)