Witam. Mam problem z tego typem zadan z Galusa. A nie mam pomyslu co robie zle...

4.114:
Do 100ml roztworu amoniaku o stezeniu 0,1 mol/dm^3 dodano 2g stalego NaOH. Obliczyc pNH4 tego roztworu.

Moje rozwiazanie:
pKa = 9,2 => Kb=1,58*10^-5

Dla NaOH: 2/40=0,05 Cm=0,5 mol/dm^3

Kb= [NH4][OH]/[NH3] => [x][0,5+x]/[0,1-x]

po pomnozeniu mam rownanie kwadratowe:
1,58*10^-6 - 0,50000789x - x^2

delta= 0,25000158
x=0,249
PNH4= -log0,249

Co robie zle? Moze blad matematyczny? Ale watpie zadne zadanie z tego typu mi nei wyszlo i sprawdzalem.

Nikt nie wie, czy to dobry sposob? Kombinuje juz na rozne sposoby i nic z tego...

Ja bym to zadanie rozwiązał nieco inaczej.
NH3+H2O<=>NH4+ + OH-
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]

jony OH- pochodzą tylko od NaOH
[NH3]=C0-[NH4+]=stężenie NH3-NH4+

czyli:
Kb*(C0-[HH4+])=[NH4+][OH-]
Kb*C0-Kb[NH4+]=[NH4+][OH-]
Kb*C0=[NH4+][OH-]+Kb[NH4+]
Kb*C0=[NH4+]([OH-]+Kb)
[NH4+]=Kb*C0/[OH-]+Kb
[NH4+]=1,58*10^-5 *0,1/(0,5+1,58*10^-5 )

pNH4+=5,5