Witam!
Czy może mi ktoś wskazać przykład soli, które nie wchodzą w reakcje z kwasem solnym? Czy k2so4 do nich należy?

Eh, wszystko zależy od poziomu wiedzy na jakim chcesz uzyskać odpowiedź Na podstawie powiedzą, że HCl jest mocniejszym kwasem niż siarkowy więc przereaguje z K2SO4. Później dowiesz się, że H2SO4 jako mniej lotny kwas wyprze HCl z jego soli. Na dalszym etapie dowiesz się, że w układzie HCl+K2SO4+H2O wszystko będzie zdysocjowane i nie będzie można mówić o istnieniu jakiejś konkretnej soli, stąd pojęcie 'wejścia w reakcje' może nie być do końca dokładne.

Dalej, istnieją sole - np. niektóre chlorki metali przejściowych, które pod wpływem HCl przechodzą w związki kompleksowe...

Na poziomie podstawowym: Wszystkie chlorki, bromki, jodki, nadchlorany, trifluorooctany itp...

Jednak chyba najbardziej trafne na poziomie podstawowym będą to chlorki, ponieważ są one solami kwasu solnego więc nie mogą z nim reagować i fluorki jako sole mocniejszego kwasu fluorowodorowego... (oczywiście mogą być wyjątki)

HF jest kwasem znacznie słabszym niż HCl (pKaHF=3,6, pKaHCl=-7), więc fluorki odpadają

Można by teraz zacząć dyskusję nad tym dlaczego tak jest, skoro F jest bardziej elektroujemne niż Cl, ale powiem tylko tyle: rozmiar ma znaczenie. Przynajmniej jeśli chodzi o jony będące zasadami sprzężonymi z owymi kwasami