Witam
Jak można otrzymać metaliczny antymon albo jego sole np. chlorek antymonu wychodząc z siarczku antymonu?
Chodzi o to by nie powstawał H2S.
Może zredukować węglem a potem reakcja z kwasem siarkowym...?
Pozdrawiam, Rafał

Można na probówkę/kolbę nałożyc korek z wężykiem i wkraplaczem z mocniejszym kwasem i H2S odprowadzać do płuczki z NaOH. Innego pomysłu nie mam. Nie znam metody, która by pozwoliła, by się ten smrodek nie wydzielał. Chyba, że by siarczek antymonu utlenić do siarczanu, ale czy to się da? Jak tak, to czym? Trzeba by poczytać o tym.

No właśnie ja też myślałem o odprowadzaniu, ale i tak to jest niebezpieczne...

Jak zachodzi reakcja siarczku antymonu z kwasem solnym? Szybko wszystko przereaguje, czy trzeba podgrzewać?

Znalazłem takią reakcję:
Sb2S3 + 2 NaOH -> Na[SbS2] + Na[SbOS] + H2O

Da się jakoś z tego strącić antymon albo tlenek antymonu?
Co by się stało gdyby dodać do tej reakcji glukozę?

"Stężony gorący kwas azotowy utlenia antymon do postaci pięciowartościowej, przy czym wydziela się trudno rozpuszczalny, biały kwas antymonowy" Minczewski, Marczenko

IMO z siarczkiem powinno być tak samo, ale oczywiście reakcji towarzyszy wydzielanie tlenków azotu.

A co z siarką się dzieje w reakcji siarczku antymonu i kwasu azotowego?

Nie powstaje czasami H2S?

Możliwe, że kwas azotowy jest tak silnym utleniaczem, że utleni siarkowodór do kwasu siarkowego. Wiem, że potrafi tak robić z pierwiastkową siarką.

H2S w stężonym HNO3? - nie ma szans. Oczywiście, że utleni się do kwasu siarkowego.

siarczek antymonu nie rozpuszcza się w kwasie solnym

parlon 12M HCl rozpuszcza siarczek antymonu Sb2S3 .
Z wydzieleniem H2S jest banalnie otrzymać metaliczny antymon, na zajęciach żeby się pozbyć części zapachu używamy waty zwilżonej octanem ołowiu. Powstaje szary PbS. Tańszym byłoby zrobienie płuczki z zakwaszonym KMnO4, która redukuje siarczki do siarki.
Nie wiem czy jest sens kombinować inaczej, bo będzie to stosunkowo drogie.
Co do samej reakcji Sb2S3 z HCl to nie jest to zbyt gwałtowna reakcja.