Bardzo proszę o wytłumaczenie rozwiązania tego zadania.


Reakcję transestryfikacji metanolem oleju rzepakowego przeprowadzić w następujących warunkach:
· masa oleju rzepakowego poddawanego transestryfikacji – 150 g,
· stosunek molowy metanolu do triacyloglicerolu (oleju) – ok. 4,5 : 1 (50 % nadmiar w
stosunku do ilości stechiometrycznej),
· ilość katalizatora w postaci alkoholanu potasu – ok. 1,2 % wag.,
· temperatura procesu – 40oC.
Metanol do reakcji transestryfikacji wprowadza się wraz z katalizatorem zasadowym –
metanolanem potasu. Mieszanina ta otrzymywana jest przez rozpuszczenie 1 mola KOH w 1
dm3 alkoholu metylowego, przez co w 1 jej dm3 znajduje się 70 g CH3OK.
W związku z tym, przed przystąpieniem do przeprowadzenia transestryfikacji należy
dokonać obliczenia ilości (masy, objętości) metanolu (wraz z katalizatorem) koniecznego do
przeprowadzenia reakcji przyjmując, że masa molowa oleju rzepakowego wynosi 900g.

Z góry bardzo dziękuję za pomoc.