proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania:
O jakim stężeniu i w jakiej ilości należy użyć kwas siarkowy (lub oleum), aby po jego zmieszaniu z 72% kwasem azotowym (V) otrzymać 1800 kg mieszaniny o składzie 62% H2SO4, 30% HNO3 I 8% H2O ?

Zastanawiam się czy wiesz co to oleum znaczy i na ile pytanie ma sens , oleum to nie kwas siarkowy 95% to aktywna i gęsta masa która nie powoduje oparzeń , ono oleum zżera na początek wszystko do białej kości by za chwilę zabrać się za kości i je strawić , czyli nic nie zostanie np, z człowieka :-(
Kropla oleum + 25% na dłoni czy nodze jest gotowa z drugiej strony wypłynąć rozpuszczając wszystko to co znajdzie po drodze ...

Kto wam tak masakryczne zadania daje do rozwiązania ?

Dobra chyba to dobrze obliczyłem
Masz Cp % = HNO3 które równa się 72 %
Masz Masę końcową równą 1800 kg
I wiesz że
w tych 1800 kg jest 62% H2SO4
30 % HNo3
8% H2O
No więc wyliczamy po kolei masy końcowe
1800 kg ---- 100%
x kg------ 8%
x = 144kg H2O

1800 ---- 100%
x ----- 30%
x= 540 kg HNo3

1800 - 100%
x ---- 62%
x = 1116 kg H2SO4
No i teraz tak
HNO3 jest na początku 72 % więc
63 g HNO3 ---- 100%
x g ------ 72 %
x = 45,c6 g HNo3 czyli reszta z tych 63 g to woda czyli 17,64 g H2O

0,04536 kg HNO3 ---------- przypada tyle wody 0,01764kg
540 kg HNO3 ---------x
x = 210 kg H20

No i widzimy że wody w końcowej reakcji mieliśmy 144 kg więc już wiemy że to oloneum
210 - x = 144 kg
x = 66 kg H20
Czyli według reakcji
SO3 + H2O - > H2SO4
czyli 18 wody reaguje 80 g SO3
więc
18 gH2O -----80g SO3
66000g H2O -----x
x = po zamianie jednostek na kg równa 293,3 kg SO3

liczymy Cp kwasu
ms = 2993,3Kg So3
mr czyli = 1116 kg

i cp % = 26,3%
Resztę to sam już policz

Moim zdaniem, zadanie jest niewykonalne w takich warunkach jak podane w zadaniu, a można to udowodnić stwierdzeniem, że potrzeba w końcowych 1800 kg mieszaniny mieć stężenie 30%, należy na wstępie użyć 750 kg 30% HNO3, zawierającego w sobie 525 kg wody. Wtedy widzimy, że z układu musimy pozbyć się 381 kg wody, a zniwelowanie takiej ilości wody przy pomocy nawet suchego SO3 skutkuje wytworzeniem 2074 kg kwasu bezwodnego kwasu siarkowego. Wykracza to ponad wartość zadaną niemal dwukrotnie.

Innymi słowy, zadanie nie jest wykonalne ze względu na zbyt dużą ilość wody wprowadzoną początkowo do układu. Taka moja opinia, a nie trzeba się nawet bawić w większe układy równań.

Pozdrawiam.

Tak gwoli ścisłości, bo pytający już dawno pewnie nie potrzebuje odpowiedzi. MlodyChomik na końcu nie odjąłeś masy wody reagującej z SO3 od całkowitej masy kwasu siarkowego w roztworze. Trzeba odjąć te 66 kg wody, które trzeba usunąć.