Mam problem z tymi oto dwoma zadaniami. Mógłby ktos powiedziec tok rozumowania. Niewiem od czego mam zacząć. Z góry dziękuje za wszelką pomoc.

1

Student sporządził 25 cm3 10% roztworu Ca(NO3)2 prze ropuszczenie 3,89g Ca(NO3)2 * 4H2O w 23,04g wody. Po dwóch tygodniach w wyniku odparowania wody zostało w zlewce tylko 19,5 cm3 (20,83g) roztworu.
a) Student dopełnił roztwór do objętości 25 cm3 używając 10% roztworu (o d = 1,0771 g/cm3) od kolegi. Jakie jest stężenie % i molowe otrzymanego roztworu?
b) Ile trzeba dodać roztworu o stężeniu molowym Cm = 0,13 mol/dm3 i o gęstości d = 1,0137 g/cm3 aby otrzymać rotwór 10%?


2

W kolbie miarowej o pojemności 250 cm3 znajduje się 3,5 molowy rotwór NaOH. Z kolby pobrano 48 cm3 roztworu i odrzucono, a na jego miejsce dodano 7,05 cm3 19%-wego roztworu NaOH o gęstości 1,21 g/cm3. Roztwór w kolbie uzupełniono do kreki wodą. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu NaOH. Masa molowa NaOH = 40 g/mol.

nie wiem jak mam się zabrać do tych zadań, nie wiem od czego mam zacząć, proszę o pomoc:

1.
Ile cm3 roztworu H2SO4 o Cp=30% należy dodać do 400 cm3 roztworu tego kwasu o Cp=5% aby końcowy roztwór miał stężenie 98.076 mg/cm3?

2.
Ile mg Ba(OH)2 należy rozpuścić w 40 cm# roztworu H3PO4 o Cp=5% aby go całkowicie zobojętnić?

3.
Jak należy przygotować 400 cm# roztworu Ca3(PO4)2 o Cm=0,1 M dysponując roztworem H3PO4 o Cp=50% i Ca(OH)2 o Cm=0,7M.?

4.
Zmieszano ze sobą po 2000 cm3 roztworów H3PO4 i KOH o Cp=10% każdy. Obliczyć Cm powstałej soli i Cm kwasu lub zasady w końcowym roztworze.

5.
Ile cm3 roztworu H3PO4 o Cp=70% należy dodać do roztworu zawierającego 2000 mg AgNO3 aby reakcja wytrącenia osadu przebiegała całkowicie?

dH2SO4 100% = 1,8356 g/cm³

Roztwor ma 0,098076g/cm3 czyli w tym jest 0,053430812813249073872303334059708cm3 H2SO4 i 0,94656918718675092612769666594029cm3 H2O
Cp = ms/mr *100%

Cp = 0,098076g/1,0446451871867509261276966659403 *100%
Cp=0,093884508542197477315042635918733 *100%
Cp=9,3884508542197477315042635918733%
Metodą krzyżową jest łatwiej to policzyć więc
30% \ / 4,3884508542197477315042635918733
9,3884508542197477315042635918733%
5% / \ 20,611549145780252268495736408127
Czyli w takim stosunku mieszać te kwasy czyli na 20,6115cm3 H2SO4 o Cp=5% należy zmieszać z 4,3885cm3 H2SO4 Cp= 30%
Czyli na 400cm3 H2SO4 Cp=5% należy wlać 85,164891259387625859132168014954cm3 H2SO4 Cp=30%
Z proporcji 400cm3 – 20,6115cm3
x - 4,3885cm3
X=85,164891259387625859132168014954cm3

Reszte zadań można podobnie obliczyć

Tak jak w temacie prosze pomóżcie w przeliczeniu V/ml na mol/ml

Janek, Franek i Jola otrzymali wodór różnymi sposobami. Janek użył cynku i 7 gram H3PO4 . Franek magnezu i 15 gram H2SO4 . Jola wapnia i 7 gram HCl . Które z nich otrzymało najwieksza objętość wodoru ? ile wynosiła ta objetosc?

wiem, ze 1 mol to 22,4dm^3(objętościowo), ale jakoś nie wychodzi mi obliczenie tego wiedząc, że 7gram Zn=~0,1mol, czyli H3PO4 powinienem też użyć 0,1mol(8,2g) i wyjdzie 0,1mola wodoru i 0,1mola fosforanu cynku?

Pewnie pytanie głupie, ale pytam dla pewności ;p

aj teraz widzę gdzie sie pomyliłem ;d
7g kwasu a nie cynku ;p

1)
3Zn + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + 3H2

1 M H3PO4 = 98 g
2 M H3PO4 = 196 g
x mol = 7 g
x = 0,07 mol

2 mol H2PO4 => 3 mol H2
0,07 mol H3PO4 => 0,11 mol H2

1 mol H2 - 22,4 dm3 H2
0,11 mol H2 - 2,46 dm3 H2

2)
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

1 M H2SO4 = 98 g
y mol = 15 g
y = 0,15 mol

1 mol H2SO4 => 1 mol H2
0,15 mol H2SO4 => 0,15 mol H2

1 mol H2 - 22,4 dm3 H2
0,15 mol H2 - 3,36 dm3 H2

3)
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

1 M HCl = 36,5 g
2 M HCl = 73 g
z mol = 7 g
z = 0,19 mol

2 mol HCl => 1 mol H2
0,19 mol HCl => 0,095 mol H2

1 mol H2 - 22,4 dm3 H2
0,095 mol H2 - 2,13 dm3 H2


Odpowiedzi: Najwięcej (3,36 dm3) wodoru otrzymał Franek, następnie Janek z wynikiem 2,46 dm3, a na końcu Jola z wynikiem 2,13 dm3.

Zadanie było by jeszcze ciekawsze gdyby zaznaczyć w nim np. stężenie kwasów i ich gęstości ;P

Jestes sadystą? ;p
Nieno trzeba poznać więcej wzorów
<w>

ile moli wodorotlenku litu LiOH znajduje sie w 200 cm3 0,1 molowego roztworu

Z definicji stężenia molowego - roztwór x-molowy oznacza, że w 1 dm3 roztworu znajduje się x moli związku Lub inaczej mówiąc: Cn=n/V. Dane znasz, wystarczy wzór przekształcić i podstawić

Witam, proszę o pomoc z następującym zadaniem

Do 160cm3 roztwworu NaOH z dodatkiem fenoloftaleiny wkroplono roztwór H2SO4. Do momentu odbarwienia roztowru
zurzyto 120 cm3 kwasu. Oblicz stężenie molowe zastosowanego roztworu NaOH.

Wydaję mi się, że za mało danych jest. Musi być podane stężenie molowe kwasu siarkowego(VI), inaczej się nie da tego obliczyć.

Czy moglibyście sprawdzić, czy jest w porządku? Nie mam do tego odpowiedzi niestety.



Zapisuję równania zachodzących reakcji chemicznych:

I. CaCO3 + 2HCl ----> CO2 +CaCl2 + H2O
II. Ca(OH)2 + CO2 ----> CaCO3 + H2O

Z proporcji liczę liczbę moli Ca(OH)2:

2mol --------- 1dm3
xmol --------- 0,2dm3

x = 2 * 0,2
x = 0,4mol

Czyli wg. równania aby zobojętnić 0,4 mol zasady wapiennej potrzeba 0,4 mol CO2.
Z tego wynika, iż w reakcji I wydzieliło się 0,4 mol CO2.

Z proporcji liczę liczbę moli HCl:

2mol HCl --------------- 1mol CO2
ymol HCl --------------- 0,4mol CO2

y = 2 * 0,4
y = 0,8 mol

Podstawiam liczbę moli HCl do wzoru na stężenie molowe:

2 = 0,8/V
V = 0,4mol/dm^3

Czyli odpowiedź D. Zgadza się?

Uff, a już myslałem, że ze mną cos nie tak. Dzięki!