Proszę pomóżcie mi z tymi dwoma zadaniami mógł by mi ktoś wyjaśnić dlaczego są takie odpowiedzi

1) Około 76,52 % masy naturalnego chloru stanowi Izotop Cl 35 a 23,48% izotop Cl 37 Oblicz.
Oblicz
Ile procent atomów w naturalnym chlorze stanowi każdy z tych izotopów ( odp to 77,5 % Cl35 i 22,5% Cl 37)


2)
Skład izotopu chromu w procentach masowych wynosi 4,14 %Cr 50 ; 83,67% Cr 52 ; 9,72% Cr 53 ; 2,47% Cr 54
Oblicz ile procent atomów w naturalnym chromie stanowi każdy z tych izotopów
Odp ( 4,31% Cr 50 ; 83,76% Cr52 ; 9,55% Cr 53 ; 2,38%Cr 54)

Aby obliczyć zawartość procentową izotopu musisz odpowiednio przekształcić wzór na średnią masę atomową:
M_at=[M₁*p₁%+M₂*p₂%+ (...)]/100%
gdzie M₁,₂ to masy at. izotopów a p₁,₂% to zawartość procentowa izotopów.

ja znam ten wzór i jak później to wyliczysz to wynik i odpowiedź się nie zgadzają

1) Około 76,52 % masy naturalnego chloru stanowi Izotop Cl 35 a 23,48% izotop Cl 37 Oblicz.
Oblicz
Ile procent atomów w naturalnym chlorze stanowi każdy z tych izotopów ( odp to 77,5 % Cl35 i 22,5% Cl 37)

Zakładasz że masz 100g Chloru w którym jest 76,52% Cl₃₅ i 23,48% Cl₃₇, co daje 76,52g Cl₃₅ i 23,48g Cl₃₇. Masy te dzielisz przez masę molową tych izotopów, co daje kolejno 2,1862 i 0,6345, czyli liczbę moli tych izotopów w tych 100g Cl. Następnie dodajesz je do siebie co daje 2,8207 mola Chloru. Teraz układasz proporcję:

2,8207 -- 100%
2,1862 -- x%

x= (100% * 2,1862) / 2,8207 = 77,5055% izotopu Cl₃₅

następnie analogicznie postępujesz z izotopem Cl₃₇
W ten sposób wyliczyłeś ile % w naturalnym chlorze stanowi każdy izotop. Z Chromem postępujesz tak samo.

Wielkie dzięki za pomoc