Hej
Dostałam do rozwiązania reakcję i kompletnie nie wychodzi mi bilansowanie. Może ktoś z Was mógłby pomóc? Dziękuję z góry

Ce(NO3)3 * 6H2O + CO(NH2)2 = CeO2 + N2 + CO2 + H2O

N przechodzi z V i -III stopnia utlenienia na 0
Ce przechodzi z III stopnia utlenienia na IV

Równania połówkowe:

Ce(+III) -----> Ce(+IV) + 1e

2N(-III) -----> N2(0) + 6e

3N(V) +15e -----> 1,5N2(0)

Zaczynasz od zbilansowania ilości atomów azotu, w równaniu II i III czyli II równanie mnożymy przez 14 a III przez 6 i otrzymujemy

28N(-III) -----> 14N2(0) + 84e

18N(V) + 90e -----> 9N2(0)

nastepnie równanie I mnożymy przez 6 aby uzupełnić do 90e poza tym trzeba pomnożyć je przez 6 gdyż równanie III też pomnożyliśmy przez 6.

6Ce(NO3)3*6H2O + 14CO(NH2)2 = 6CeO2 + 23N2 + 14CO2 + 64H2O

Pięknie dziękuję, już wiem dlaczego mi nie wyszło

Moment moment, jednak jeszcze niezbyt rozumiem dlaczego II reakcję pomnożyliśmy akurat przez 14 a II reakcję przez 6? Skąd to się wzięło?