Postanowiłem przeprowadzić elektrolizę roztworu wody z kwaśnym węglanem amonu, jeśli będę miał natężenie prądu 1,5 A i elektrody wykonane z:
A) grafitu
B) miedzi

W jaki sposób mogę się dowiedzieć, co mi wyjdzie po elektrolizie, bo np. przeprowadziłem elektrolizę wody z wodorowęglanem sodu z skórą z grafitu, a katodą z miedzi i otrzymałem węglan miedzi, bo miedź połączyła się z miedzią , więc jak się dowiedzieć, co mi wyjdzie za produkt?

Przepraszam nie "skórą" tylko "anodą" to literówka i to też "miedź połączyła się z miedzią " na "węgiel połączył się z miedzią".

Jeśli prowadzisz elektrolizę soli amonu, to pamiętaj, by nie mieszać jej z chlorkami, także tymi zawartymi w wodzie wodociągowej - chlorek azotu jest substancją wybuchową po wystawieniu na światło.

W przypadku A nie dojdzie do żadnych zmian, a w przypadku B dojdzie do utworzenia węglanu miedzi i wolnego amoniaku.

W roztworze masz jony amonowe NH₄⁺, wodorowe H⁺, hydroksylowe OH^- i węglanowe CO₃^2-. Na katodzie zajdzie redukcja wodoru (bo wodór łatwiej ulega redukcji elektrolitycznej niż jon amonowy). Na anodzie dojdzie do utlenienia miedzi, gdyż łatwiej jest utlenić miedź, niż anion hydroksylowy. Kiedy do roztworu dojdą jony miedziowe strąci się węglan miedzi, gdyż jonów węglanowych będzie więcej, niż hydroksylowych

Rozumiem, czyli muszę ustalić co się składa na te reagenty, a potem jak mam ustalić, co będzie na anodzie albo na katodzie? Widziałem ten szereg napięciowy i powoli zaczyna mi się to rozjaśniać, ale nie wiem jeszcze jak wykorzystać ten szereg? W sensie pierwiastki mające wyższy potencjał wtrącą się na katodzie jaki osad, czy te z niższym potencjałem, czy jak to jest?

Tu masz tabelę z potencjałami dla reakcji redukcji: http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_e ... (data_page)

Na katodzie najchętniej zajdą reakcje o najwyższym potencjalne.

Na anodzie najchętniej zajdą reakcje o potencjale najniższym z tabeli, ale zajdą w przeciwnym kierunku niż przedstawione to w tabeli. Kiedy odwracamy kierunek reakcji zmieniają znak wszystkie funkcje termodynamiczne, także potencjał - utlenianie sodu to 2,71V, a redukcja to -2,71V.

Zdarza się zachodzić reakcjom o potencjale niższym, ale to są najczęściej specyficzne warunki (są to potencjały STANDARDOWE, nie ogólne). Często warunkuje to zmiana pH, kompleksowanie czy pewna korzystniejsza pod względem energetycznym lub entropii droga - wtedy ciężko przewidzieć bieg elektrolizy.

Ostatnio pisałeś coś o elektrodach , dlatego muszę się upewnić, że dobrze myślę. Masz na myśli to, że katoda jest elektrodą ujemną, na której wytwarza się osad, a anoda dodatnią, na której wytwarza się gaz?

Tak, w elektrolizie katoda jest elektrodą ujemną, anoda dodatnia. W ogniwach galwanicznych jest na odwrót.

A więc reasumując to najpierw należy podzielić substraty na pierwiastki i sprawdzić ich potencjał, potem na anodzie ustalić, że wydzieli się w postaci gazowej taki produkt, który ma najniższy potencjał, natomiast na katodzie ten, który ma najwyższy potencjał i połączy się on z pierwiatkiem, z jakiego jest wykonana katoda, czy tak? A jak jeszcze sprawdzić, co mi pozostanie?

Zostanie Ci reszta tego, co elektrolizujesz z osadem danego związku na dnie.