Iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra wynosi 1,72*10^-10. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu tej soli. Prosiłbym o wytłumaczenie tego zadania, nie zależy mi specjalnie na rozwiązaniu (choć ćwiczeniowiec będzie zły jak nie doniose). Z góry dzieki i stawiam piwo w Krk

//eh, trochę pytań o ten iloczyn rozpuszczalności było, więc przyklejam jako nowy temat zbiorczy, o.r.s.

pierwiastek z iloczynu rozpuszczalności (dla AgCl) to wyjdzie Cm stężenie molowe nasyconego roztworu AgCl. stężenie molowe na procentowe raczej umiesz przeliczyć.

Dla soli o bardziej "skomplikowanych" wzorach niż A₁B₁, (np. A₁B₂) są oczywiście inne wzory na obliczanie rozpuszczalności niż ten przytoczony przez CTX'a.

http://pl.wikipedia.org/wiki/Rozszerzon ... %C3%BCckla

jeśli w roztworze są jony "obce" i występuje tzw. efekt solny to nawet niezbędne jest rownież uwzględnienie siły jonowej ;]

Witam,

Mam problem z jednym zadaniem, próbowałem już ugryźć je na różne sposoby i nic mądrego nie wymyśliłem.

"Iloczyn rozp. Ce(IO3)3 = 3,2*10-10. Jakie jest stężenie Ce3+ w roztworze przygotowanym przez zmieszanie 50ml 0,0250 mol/L Ce3+, z 50ml 0,040 mol/L IO3-"

Ogólnie wiem jak policzyć rozpuszczalność molową tej soli z iloczynu rozpuszczalności, ale dalej coś mi nie wychodzi. Proszę o pomoc, pozdrawiam.

Najpierw musisz sprawdzić ile tej soli powstanie, następnie musisz policzyć ile jej jest w r-rze. Jak to uzyskasz przeliczysz objętość i masz stężenie molowe. Powinieneś także uwzględnić to, czy w r-rze pozostaje nadmiar kationów ceru z wytrącania i ich wpływ na rozpuszczalność osadu.

Coś takiego zdaje się mieć sens dla mnie, ale wynik w książce jest zupełnie inny. (7*10-7)



Obliczyłem ilość nadmiaru Ce3+, uwzględniłem go w obliczaniu rozpuszczalności, następnie odjąłem od początkowego stężenia Ce3+ rozpuszczalność molową soli, bo tyle ile powstało soli, tyle ubyło kationów Ce3+. Zgadza się?

Przepraszam, wynik w książce to 7*10-3mol/L, pomyliłem się.

Mam dane zadanie: Oblicz stężenie jonów OH- w roztworze zawierającym 0,1 mol/dm3 Mg2+, jeżeli Ks wynosi 3,5 x 10-11.

Czy wzór na Ks dla tej reakcji jest taki:
Ks=[Mg2+][2OH-]^2

czy taki:

Ks=[Mg2+][OH-]^2?

Dlaczego stężenie jonów OH- nie jest po prostu 2 razy większe niż Mg2+, skoro w zadaniach na rozpuszczalność przyjmuje się, że stężenia powstałych jonów są takie same (jeżeli powstaje taka sama liczba moli) lub odpowiednio większa (jeżeli powstaje różna liczba moli)?

Proszę, niech ktoś mi to wyjaśni, bo już się gubię.

Iloczyn rozpuszczalności (zakładając, że oznaczasz go Ks) jest iloczynem stężeń molowych wszystkich jonów występujących (powiedzmy, że danej soli) w r-r. Zapis można lepiej zrozumieć rozpisując sobie rownanie dysocjacji.

Produkty: Mg2+ i 2OH-

Zapiszmy je jednak w nie zsumowanej formie:

Produkty: Mg2+ , OH-, OH-

W tej formie możemy mnożyć wszystkie stężenia:

[Mg2+]*[OH-]*[OH-] = [Mg2+][OH-]^2

Bądź po prostu w skrócie podnosimy stężenie do potegi o wykładniku równym współczynnikowi stechiometrycznemu danego jonu.

Nie mówię, że zapis z powtórzonym OH jest merytorycznie poprawny, lecz może pomóc pamiętać o podnoszeniu do potęgi.


Mam nadzieję, że choć trochę pomogłem.

Tak, wiem, tylko chodzi mi o to, że w zadaniach, gdzie podane jest tylko Ks uzależnia się stężenia jonów od siebie, tzn. stężenie jonów OH- jest dwa razy większe od stężenia jonów Mg2+ i wtedy podnosi się je do potęgi, w związku z czym powstaje równanie 4x^3. Nie rozumiem, dlaczego tu odchodzi się od tej zasady.

Witam czu ktoś może pomóc z tymi zadaniami:)
1. Jakie jest stężenie molowe poszczególnych jonów w nasyconym roztworze Hg2CO3
w temp 25C Ks= 9*10^(-17)
2. Iloczyn rozpuszczalnosci CaC2O4 w T=18c wynosi 1,78*10^(-9). Oblicz
Rozpuszczalność soli (g/dm3) w roztworze szczawianu amonu o stężeniu 0,05 mol/dm3
Porównaj z rozpuszczalnosci a w wodzie.
3. Ile moli KI należy dodać do 200 ml 0,4 molowego Pb(NO3)2 aby zaczął wtrącać się osad PbI2 Ks=
1,4 *10^(-8)