Cześć,

chciałbym się dowiedzieć coś więcej na temat elektrolizy. Posiadam roztwór kwasu azotowego i rozpuszczonych w nim kilku metali.
1 Czy jeśli wsadziłbym tam 2 elektrody, przy czym jedna z nich była by z czystej miedzi to czy poprzez elektrolizę był bym w stanie oddzielić całą miedz z roztworu?
2 Czy można dokonać elektrolizy wsadzając więcej niż 2 elektrody żeby zbierać miedz i aluminium naraz?
3 Czy w tym procesie jesteśmy w stanie wydzielić 100% metalu?

Przeniesiony. /A-001d.

1. To, jaki metal wstawisz nie ma większego znaczenia. Możesz używać elektrody grafitowej, miedzianej, złotej, platynowej, żelaznej czy cynowej, a jeśli tylko będzie to katoda i metalem o najwyższym potencjale redukcji, jaki jest w roztworze, jest miedź, to na tejże elektrodzie zgromadzi się miedź. Po prostu z przyczyn wygody redukcję metalu X przeprowadza się na elektrodzie z tego metalu.

2. Raczej nie, ale zależy o jak skomplikowanej aparaturze mówisz. Aluminium ani aktywniejszych metali nie wydzielisz poprzez elektrolizę roztworu. Musiałbyś uzyskać suchą mieszaninę soli, stopić ją, a dopiero potem przystąpić do elektrolizy.

3. W miarę jak stężenie metalu X będzie maleć, powstająca warstwa tegoż na elektrodzie będzie coraz bardziej zanieczyszczona metalem Y o nieco mniejszym potencjale.

Jeszcze warto dodać, że jak do roztworu tych soli (ale jeśli nie będzie za dużo kwasu) np. blaszkę miedzianą to wydzielą się wszystkie metale o potencjale redukcji wyższym niż miedź - np. srebro. Podobnie wkładając blaszkę ołowianą wydzielisz srebro, miedź, bizmut czy antymon.