Witam,
Byłbym wdzięczny, gdybym otrzymał Waszą pomoc odnośnie moich świątecznych zmagań chemicznych:D,
1)Jeżeli jon węglanowy hydrolizuje, dlaczego zbiór uznaje, że powstaje H+, skoro to słaby kwas i powinien powstać OH-? Błąd?
2)Dlaczego Fe(OH)2 nie zalicza się do kategorii {trudno rozpuszczalne & rozpuszczalne w r. NaOH}? Błąd?
3)Dlaczego wraz ze wzrostem ilości rozpuszczalnika w roztworze x (więc i stałej dysocjacji) zwiększa się w nim stężenie jonów, skoro objętość też rośnie? Wzrastająca objętość ma mniejsze znaczenie?
Pozdrawiam Wszystkich i życzę wesołych świąt:)

1) Anion węglanowy faktycznie hydrolizuje na OH-, a nie H+, jednak, by jednoznacznie stwierdzić czy to błąd musiałbym zobaczyć pełne polecenie
2) Fe(OH)2 faktycznie wykazuje własności amfoteryczne, jednak mógł nie zostać zapisany, gdyź zwykle bardzo szybko się utlenia. Występuje on w tej klasyfikaci w ogóle czy nie? Gdzie to została znalezione?
3) Stała dysocjacji jak nazwa wskazuje jest stała i nie zmienia się w zależności od stęźenia rozpuszczalnika. Prawdopodobnie nie chodzi Ci o stężenie tylko o stopień dysocjacji, który rzeczywiście wzrasta.

Dziekuje za odpowiedz:).
Mam jeszcze dwa:
1)Uzasadni mi ktos, ze Cu(OH)2 jest kwasem Lewisa (hydroliza?)? I jak rozpoznac czy ma luke na pare e-, jezeli
jest z bloku d?
2)Jezeli mam porownac moc np zasad i mam ich K, oprocz HS-, bo mam stala H2S, to jak znalezc K na 1 etap?:/
Pozdrawiam:))

1)Dlaczego gdy do roztworu NaCl z Fe(s) dodamy Cu(s), korozja zajdzie szybciej niz bez niej?
2)Czemu najlepszym pokryciem przeciw korozji zelaza jest metal szlachetny, skoro przy jej naruszeniu zelazo priorytetowo sie utlenia?
3)Co sie stanie z drutem, jezeli bedzie on z miedzi i okrecimy go luzno wokol zelaza w roztworze NaCl?
Pozdr:)

1-3: kluczem są ogniwa. Zajrzyj do działu "elektrochemia", temat "korozja" w podręczniku i tam będzie wytłumaczenie sztandarowego przykładu z 1 (podpowiedź: który metal jest anodą, a który katodą i jakie reakcje na nich zachodzą).
1- Zresztą warunkiem i tak jest stykanie się metali, gdy leżą obok siebie, to nic się nie zmienia.
2- Tu można polemizować mocno, czy najlepsza powłoka to taka, która działa wyłącznie wtedy, gdy jest idealnie szczelna.
3 - Patrz podpowiedź w nawiasie.

1- Wodorotlenek miedzi powstaje w wyniku hydrolizy, sam nie hydrolizuje dalej, bo niby do czego? Jedyne kwasowe właściwości wg Lewisa, jakie przychodzą mi na myśl są bardziej związane z samym jonem Cu2+ niż wodorotlenkiem jako takim, np. roztwarzanie w wodzie amoniakalnej.
2- Iloczyn stałej dysocjacji kwasu i sprzężonej z nim zasady są równe iloczynowi jonowemu wody.

Co to za zbiór zadań?

Dziekuje:) to byl witowski, ale pytania to takie gdybanie, sam je wynyslalem

Dlaczego o szybkosci reakcji decyduje glownie etap najwolniejszy?

Najłatwiej chyba jest to wytłumaczyć na przykładzie samochodów:
1000 samochodów ma do przejechania jakąś trasę
Trasa składa się powiedzmy z trzech etapów:
1. Autostrady, którą przejedzie 1000 samochodów w godzinę
2. Wąskie wiejskiej drogi która przejedzie 50 samochodów w godzinę
3. I kolejnej identycznej autostrady

Jak łatwo zauważyć przepustowość całej trasy będzie wynosiła 50 samochodów na godzinę, bo korek powstanie przed najwolniejszym etapem.

Z reakcjami chemicznymi jest tak samo, z tym, źe tam etapami są kolejne etapy reakcji, a samochodami ilość drobin która przereaguje.

Dziekuje:)
Wytlumaczylby ktos co sie dzieje z wiazaniami pi i signa miejscu i obok zdarzenia, gdy
E+ (Przyklad) zaburza aromatycznosc benzenu tworzac kompleksy pi i sigma (subst. elektrofilowa)?

Cofam pytanie:)

Co to znaczy, ze zwiazek x jest pochodna zwiazku y? Prosilbym o chemiczne wytlumaczenie
na poziomie matury

Dlaczego podstawniki elektrododatnie zmniejszaja ladunek dodatni
karbokationu?

Karbokation moze zostać stabilizowany poprzez zdelokalizowanie ładunku lub poprzez stabilizację ładunkiem ujemnym (atomem elektroujemnym) - ładunki przyciągają sie wtedy i są bardziej stabilne. Jesli jednak masz dwa dodatnie ładunki to taki stan jest mało stabilny, gdyż atom elektrododatni "odpycha" karbokation.

Przepraszam, nie mialem wifi:). Dziekuje bardzo za wyjasnienie!

Witam:),
Mowi sie, ze FeBr3 to kwas lewisa, ale jak to udowodnic?
Tzn ma konf e. w. 4s2 3d6, ale skad mam wiedziec, ze w czasteczce bedzie
miejsce na pare e-? Jak to wytlumaczyc?
Pozdro!

2)skoro zwiazki trans sa bardziej korzystne energetycznie od cis, to dlaczego oddaja mniej ciepla podczas spalania? Nie powinny byc trwalsze czasteczkowo?
3)alkeny, alkiny i mno4 w zas i kwas?
4)jezeli wychodzi, ze w polimerze jest 8.5 mera, to mozna uznac 8 czy 9 merow?
5)jak mam przewidziec, kiedy wiazania podwojne w dienach sie sprzeza (i jedno utworzy wiazania w merze), a kiedy oba utworza wiazanie (chlorek winylidenu i winylu)?
6)jesli mamy o-nitrotoluen to skad mam wiedziec, ktory podstawnik skieruje atom np przy bromowaniu?
7)jak nazwac zwiazek, ktory wyglada jak metylocykloheksan, z tym, ze miedzy grupa i pierscieniem jest wiazanie podwojne?
odmienny atom moze, ale nie musi uwspolniac elektronow do aromatycznosci zwiazku? Benzen z 1 'N' zamiast 1 'C' jest aromatyczny, mimo ze ma w sumie [6e-(z pierscienia) + 2e- = 8e-], a regula Huckla mowi o liczbach 2,6,10,14?