Hej , czy mógłby ktoś mi pomoc z tymi zadaniami ? Pierwsze 5 mam zrobione , z reszta niestety sobie nie radzę . Może wspólnymi siłami uda nam się to jakoś rozwiązać. Z góry dziękuję za każdą pomoc

OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ

1. Oznaczano Mg strącając MgNH4PO4∙ 6H2O. Po wyprażeniu osadu w 1100ºC pozostał Mg2P2O7 (pirofosforan magnezu). Masa osadu wyniosła 0,39135. Jaka jest zawartość magnezu w próbce? ( odp. 0,08548 g)

2. W czasie analizy stali fosfor utleniono i strącono w postaci (NH4)3PO4∙ 12MoO3. Osad odsączono przemyto i rozpuszczono w amoniaku, a następnie z tak otrzymanego roztworu wytrącono osad PbMoO4. Jaki jest mnożnik analityczny tego oznaczenia?

3. Mieszanina NH4Cl i KCl waży 0,50000 g. Działając kwasem chloroplatynowym (H2PtCl6) wytrącono osad (NH4)2 PtCl6 + K2 PtCl6. Po wyprażeniu osadu [(NH4)2 PtCl6 → Pt, K2 PtCl6 →2 KCl + Pt. Pozostałość ważyła 1,0400 g. Jaka jest % zawartość NH3 w mieszaninie?

4. Próbkę mieszaniny czystych soli KCl i KBr o masie 0,3074 g rozpuszczono w wodzie i dodano 50,0 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,1007 mol/l, którego nadmiar miareczkowano zużywając 19,02 ml roztworu NH4SCN ( 1 ml roztworu NH4SCN odpowiada 1 ml roztworu AgNO3 ). Oblicz % zawartość KCl i KBr w mieszaninie

5. Analizowano próbkę zanieczyszczonego BaCl2 o masie 0,500 g. Po rozpuszczeniu próbki dodano 50 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,1202 mol/l, którego nadmiar, po odsączeniu osadu, miareczkowano zużywając 23,50 ml roztworu rodanku amonu o stężeniu 0,1175 mol/l. Ile % czystego BaCl2 zawierała próbka?

6. Arsen w 1,0100 gramowej próbce pestycydu został przekształcony w H3AsO4, który zobojętniono. Do roztworu dodano 40 ml 0,0622 molowego AgNO3 , aby wytrącić Ag3AsO4. Osad odsączono i przemyto. W przesączu oznaczono nadmiar Ag+ miareczkując 0,1 M roztworem KSCN, zużyto 10,76 ml roztworu rodanku. Oblicz % zawartość As2O3 w próbce. [odp. 4,61 %]

7. Z próbki minerału o masie 0,5 g strącono cynk w postaci K2Zn3[Fe(CN)6]2 dodając 50 ml K4Fe(CN)6 o stężeniu 0,1 mol/l. Osad odsączono, przemyto, a na zmiareczkowanie nadmiaru K4Fe(CN)6 zużyto 18,20 ml roztworu siarczanu ceru (IV) o stężeniu 0,1 mol/l. Oblicz % zawartość Zn w minerale.

8. Jaka jest % zawartość Fe2O3 w rudzie, jeśli na miareczkowanie Fe2+ (po rozpuszczeniu próbki rudy o masie 0,4500 g i redukcji do Fe2+) zużyto 45,09 ml roztworu KMnO4 o stężeniu równym 0,02000 mol/l?

9. Oblicz % zawartość chromu w stali, jeśli po rozpuszczeniu próbki o masie 1,0000 g, chrom utleniono do CrO42-, następnie zakwaszono i dodano 25 ml 0,1 molowego roztworu soli Mohra [ (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O ] i nadmiar Fe2+ zmiareczkowano za pomocą 22,15 ml 0.016M roztworu KMnO4. [ odp.1,62 % ]

10. Do rozpuszczonej próbki rudy miedzi o masie 4,209 g dodano nadmiar KI. Wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu 0,1250 M zużywając 4,82 ml tego roztworu. Oblicz % zawartość miedzi w rudzie.

11. Z odważki kamienia wapiennego o masie 0,5000 g po rozpuszczeniu w kwasie strącono wapń w postaci szczawianu wapnia. Przemyty osad rozpuszczono w HClO4 i miareczkowano roztworem zawierającym 0,0056 g KMnO4 w 1 ml. Oblicz % zawartość CaO w kamieniu wapiennym jeśli zużyto 45,40 ml roztworu KMnO4.

12. Z próbki dolomitu o masie 0,2000g strącono Mg2+ w postaci 8-hydroksychinolinianu. Osad przemyto i rozpuszczono w HCl , a następnie dodano 25ml roztworu 0,04 M względem KBrO3 i 0,2 M względem KBr. Po kilku minutach dodano nadmiar KI , a na zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 14,70 ml roztworu tiosiarczanu sodu o stężeniu 0,1050 M. Oblicz % zawartość MgCO3 w dolomicie.

13. Do mieszaniny KMnO4 i K2CrO4 o masie 0,16 g dodano po zakwaszeniu nadmiar KI. Wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu zużywając 46,41 ml roztworu o stężeniu 0,0986 M. Oblicz % zawartość manganu i chromu w mieszaninie

14. Odważkę dymiącego kwasu siarkowego(VI) o masie 1,000g rozpuszczono w wodzie i miareczkowano przy pomocy 21,41 ml 1 molowego roztworu NaOH. Oblicz % zawartość SO3 i H2SO4 w próbce.

15. Odważkę 2,000g mięsa zmineralizowano stężonym kwasem siarkowym(VI). Otrzymany roztwór zalkalizowano NaOH i destylowany amoniak pochłonięto w 50,00 ml 0,67 M H2SO4, którego nadmiar odmiareczkowano 30,10 ml 0,6520 M roztworu NaOH. Jaka jest % zawartość azotu ( N ) w mięsie?

16. Próbkę o masie 1,2 g zawierającą NaOH, Na2CO3 i zanieczyszczenia obojętne rozpuszczono w wodzie i zimny roztwór miareczkowano 0,5 M roztworem HCl. W czasie miareczkowania wobec fenoloftaleiny roztwór odbarwił się po dodaniu 30 ml kwasu. Po dodaniu oranżu metylowego zużyto dodatkowo 5 ml kwasu. Oblicz % zawartość NaOH i Na2CO3 w próbce. [odp. 41,67 % NaOH, 22,08 % Na2CO3 ]

17. Rozpuszczono 0,7528 g substancji zawierającej fosforany, otrzymując 500 ml roztworu. Do próbki tego roztworu o objętości 50 ml dodano taką samą objętość roztworu MgCl2 o stężeniu 0,01025 M. Strącony osad NH4MgPO4 odsączono i dokładnie przemyto, a nadmiar jonów Mg2+ zmiareczkowano 0,01006 M roztworem EDTA, zużywając go 15,75 ml oblicz procentową zawartość P2O5 w analizowanej substancji.

18. W 9,7600 g próbce środka przeciwko gryzoniom utleniono tal do Tl3+ i dodano nadmiar roztworu Mg-EDTA. Zaszła reakcja: Tl3+ + MgY2- → TlY- + Mg2+. Uwolnione jony Mg2+ zmiareczkowano za pomocą 13,34 ml 0,03560 M roztworu EDTA. Oblicz % zawartość Tl2SO4 w próbce. [odp. 1,228 %]

19. Naważkę 1,0205 g gliny przeprowadzono do roztworu. Roztwór rozcieńczono do objętości 200 ml. Oblicz % zawartość CaO i MgO w glinie, jeżeli na zmiareczkowanie sumy wapnia i magnezu w 50 ml roztworu, wobec czerni eriochromowej T zużyto 18,26 ml 0,01 roztworu wersenianu dwusodowego, a na miareczkowanie wapnia wobec kalcesu próbki o takiej samej objętości zużyto 10,05 ml roztworu EDTA. [1,3 % MgO, 2,21 % CaO ]

Przeniesiony do chemia w ZADANIACH-Chemik23

PS. Linijka przerwy miedzy kolejnymi zadaniami znacznie ułatwia czytanie