Hej mam dylemat jeśli chodzi o reakcje Co2 w wodzie. Rozpisałem sobie ją w sposób następujący - CO2 + H2O ---> HCO2+ + OH- , jednakże w podreczniku ta sama reakcja rozpisana jest w sposób następujący CO2 + 2H2O---> HCO3- + H3O+ nie za bardzo rozumiem dlaczego tak, a nie tak jak ja to opisałem. Byłby ktoś w stanie mi to wytłumaczyć?

Dodam że chodzi o przemiane tlenku węgla IV w HSO3- pod wpływem wody. Proszę o uzasadnienie odpowiedzi

Generalnie, chemia nie polega na "rozpisywaniu" reakcji w/g swojego widzimisię, papier i edytory tekstu przyjmą praktycznie każdy wariant, ha.
To że produkowane są jony H+ a nie OH-, wynika z doświadczeń i pomiarów. Zazwyczaj można to uzasadnić również odpowiednimi obliczeniami lub nawet prostą analizą wiązań które zostają zerwane i utworzone podczas danej reakcji.

Czy mógłbyś rozwinąc wątek własnie tych wiazań? Nawet na przykladzie powyzej

Pffffff........ Przykład z analizowaniem wariantów reakcji na podstawie zrywanych/tworzonych wiązań to raczej sprawa (prostych) reakcji w fazie gazowej.
Reakcja o które piszesz jest niestety nieporównanie bardziej skomplikowana, chociażby dlatego że powstają jony których struktura wewnętrzna (wiązania) nie wynika z "rozpisania" danej reakcji. Jak jest zbudowany jon HCO3(-), a jak HCO2(+) ? Jakie są ich energie solwatacji ? Który jest trwalszy i dlaczego ?
Rozpatrywanie danej reakcji pod kątem wiązań jest mimo wszystko możliwe również i w tym przypadku, ale wymaga to wspomaganych komputerowo obliczeń kwantowomechanicznych, zazwyczaj w znacznym stopniu zależnych od empirycznych parametrów.
Jak napisalem wcześniej: chemia to nauka doświadczalna, wszelkie obliczenia, jeżeli są coś warte, powinny pasować do danych doświadczalnych.
W twoim przypadku można stwierdzić obecność jonów HCO3(-) i H3O(+) np. spektroskopowo, również pomiary pH w tym przypadku pokazują jak reakcja CO2 z wodą może przebiegać i jednocześnie jak nie może.