Reakcja Cu + HCl nie zachodzi - logiczne, szereg aktywności metali. Porównując potencjały: 2H+ + e - -> H2, Eº=0 Cu2+ + 2e- -> Cu, Eº=0,337 Ale przecież jest jeszcze jeden potencjał: Cl2 + 2e- -> 2Cl, Eº=1,36
Pierwszeństwo w reakcjach redoks ma ta możliwość która ma większy potencjał standardowy. Czemu więc nie zachodzi: Cl2 + Zn -> 2Cl + Zn2+, Eº=2,12? Gdzie popełniam błąd myślowy?
24 sty 2019, o 05:57
MasterAnimit
Dołączył(a): 22 paź 2016, o 22:36 Posty: 2
Re: Cu + HCl a potencjały standadowe
Pytanie dodatkowe: czy potencjał danej reakcji odbija się w jakiś sposób na jej intensywności (w sensie redoks o finalnym Eº=2 zachodzi intensywniej niż redoks o Eº=0,5)?
24 sty 2019, o 06:03
MacHalski
Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32 Posty: 284 Lokalizacja: Tiutiurlistan
Re: Cu + HCl a potencjały standadowe
Chwila, chwila, sugerujesz, że metaliczny cynk nie reaguje z gazowym chlorem? Myślę, że możesz chcieć sprawdzić to jeszcze raz, choćby doświadczalnie (zwłaszcza w obecności wody).
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 0 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
(zwłaszcza w obecności wody).