Chciałem uzyskać chlorek cyny(II).

Roztwarzałem stop lutowniczy(97% Sn, 3%Cu) w nadmiarze stężonego kwasu solnego podgrzewanego przez owinięcie poduszką elektryczną. Po kilku dniach cyna się roztworzyła i zostały małe drobiny (prawdopodobnie miedź). Nie miałem czasu na filtrację i dzisiaj, po kilku dniach od wyłączenie grzania, chciałem się za to zabrać i zobaczyłem biały, drobnokrystaliczny osad. Roztwór ma delikatne żółto-zielonkawe zabarwienie.

Pytanie brzmi: Co to za substancja(ten osad)?
Przypuszczam, że to chlorek miedzi(I) ze względu na jego bardzo niską rozpuszczalność.

Po odsączeniu i wysuszeniu osad zmienił barwę na zielonkawo-niebieską

Ten osad to po prostu nierozpuszczony SnCl₂, a zielonkawy kolor jest z CuCl₂
Nie można tak otrzymać CuCl.

Osuszony osad zalałem wodą i się nie rozpuszcza, mimo rozpuszczalności SnCl₂ równej 270g/100g H₂O, dlatego odrzuciłem opcję że to SnCl₂

Kwas solny to nie woda.

Szkoda, że jedyna inna substancja która mogłaby powstać czyli SnCl₄ jest cieczą. Poczytaj trochę kolego.

edit.
W wikipedi sprawdziłem źródła i jedno było martwe - poprawiłem (rozp. wynosi 90g/100cm3 20*C) reszta na PubChem

Czytałem, ale wyniki nie zgadzają mi się z tym co przeczytałem, dlatego pytam się kogoś kto może dysponować większą wiedzą na ten temat.



To co otrzymałem po roztwarzaniu przefiltrowałem, osad wysuszyłem i w osobnej probówce zalałem wodą destylowaną, więc to była woda. Przepraszam za ewentualną nieścisłość.

Tajemieczy biały osad to z pewnością CuCl, powinien rozpuszać się m.in. w stężonym roztworze (blisko nasycenia) NaCl.
Jeżeli twoim zamiarem jest uzyskanie SnCl2, sugeruję rozpuścić w twoim r-rze jak najwięcej stopu i pod koniec reakcji, kiedy już będzie mało wolnego HCl, cała miedź strąci się jako Cu (w obecności nadmiaru stopu, oczywiście). Niestety takie chlorkowe roztwory są dosyć nieodporne na tlen atmosferyczny, co skutkuje m.in. częściowym przechodzeniem Cu do roztworu, stąd taka barwa. Jeżeli taki roztwór postoi długo na powietrzu, tworzenie nierozpuszczalnego tlenochlorku cyny (IV) jest również prawdopodobne.

PS.

Po jakiego grzyba udzielasz takich cennych rad, skoro ty sam nie masz większego pojęcia o chemii, wnioskując z twoich postów ? Poza tym, dana którą podałeś - rozpuszczalność 90g/100cm3 20*C, nie jest prawdziwa ani dla SnCl2, ani dla jego dihydratu. Poczytaj se wpierw trochę jakiejś normalnej literatury (CRC, itp itd...) i nie wprowadzaj ludzi w błąd.

http://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.di ... rd_id=0955 podaje 90g/100cm3
Anglojęzyczna wiki podaje 83,9g/100cm3
Sigma Aldrich: 1780g/l bezw.

Może nie jest prawdziwa, ale korzystałem z innego źródła niż ty. Podaj swoje źródło chętnie poczytam.

Czasem w niestabilnych roztworach mogą powstawać wodorotlenki.
Pewności nie mam, być może ten biały osad to wodorotlenek cyny.
https://pl.wikipedia.org/wiki/Wodorotlenek_cyny(II)

Można to sprawdzić i rozwiać wszelkie wątpliwości:
Osad odsącz, przenieś do próbówki i dodaj kw. siarkowego - jeżeli jest to CuCl to powinno zmienić kolor na niebieski
Jeśli nie, to osad ogrzewaj:
Wodorotlenek cyny rozłoży się do tlenku który ma b.wysoką t.topnienia
Chlorek cyny ii topi się już w 38*C

CuCl rozpuszca się w wodzie amoniakalnej ale nie wiem jak jest w przypadku zw. cyny

Ewentualnie biały osad to PbCl2 pochodzący z np.zanieczyszczeń, wskazuje na to że pojawił się po wyłączeniu grzania.
Jesteś pewien że ten stop ma taki skład?