troszke wiecej wiedzy teoretyczno praktycznej nt. trawienia miedzy w srodowisku amoniakalnym
1. roztwor nie zawierajacy jonow miedzi trawi slabo
2. dopiero roztwor NH3 + NH4Cl + jony miedzi zaczyna trawic wydajnie, to znaczy... musisz miec roztwor NH3+NH4Cl + Cu aby wystartowac proces trawienia, aby redukowac gestosc, a tym samym zawartosc miedzi (zawartosc miedzi to 140-160 g/l - tyle mozna wytrawic na spokojnie bez obawy o zamulanie) obnizyc nalezy dozowac gotowy roztwor NH3+NH4Cl
dopiero wtedy przy odpowiedniej temperaturze zachodzi dosc szybki i sprawny proces trawienia zgodnie z rownaniem reakcji:
2Cu^0 + 2Cu(NH3)4Cl2 -> 4Cu(NH3)2Cl
a dzieki temu ze proces odbywa sie natryskowo zachodzi reakcja regeneracji:
4Cu(NH3)2Cl + 4NH3 + 4NH4Cl + O2 -> 4Cu(NH3)4Cl2 + 2H2O
ogolnie caly proces jest ciekawy ale dosc skomplikowany - poniewarz trzeba kontrolowac wiele parametrow takich jak zawartosc miedzi (ktorej odwzorowanie ma gestosc roztworu), zawartosc chlorkow pochodzacych od chlorku amonu - od ktorych zalezy predkosc trawienia oraz wartosc pH ktora zalezy od zawartosci amoniaku i oczywiscie dochodzi do tego jeszcze temperatura od ktorej zalezy i predkosc trawienia i pH oraz jak by nie bylo "zapaszek"
do domowego uzytko raczej malo przydane, ale jako ciekawostke czemu nie, oplacalnosc amoniakalnego trawienia zacyna sie dopiero przy masowym trawieniu miedzi, przy ktorym musimy trawic dokladnie, a na domiar mamy maski przeciwtrawienne poddatne na kwasne srodowisko rekacji takie jak cyna, cyna/olow, nikiel etc.
polecam do poczytania dla osob zadnych wiedzy jedena z wilu opracowan nt. trawienia alkalicznego obwodow drukowanych firmy chemcut dostepnego pod tym linkiem:
http://www.chemcut.net/downloads/alkali ... rocess.pdf
sa to co prawda rozwiazania juz przemyslowe - ale, poczytac warto
[ powoli korci mnie coraz bariej do napisania czegos obszerniejszego na temat trawienia miedzi w kilku srodowiskach rekacji - ale caly czas czasu brak

]