Mam taki problem z zadaniem. W temperaturze 373,15K pod p=1013,25hPa gazowy N2O4 ulega w 90% dysocjacji na NO2. Oblicz ciśnienia cząstkowe i gęstość mieszaniny.
Moj błędny tok rozumowania.
Skoro N2O4 ulega dysocjacji w 90% to mogę założyc, ze cala mieszanina ma 1 mol. czyli mamy 0,9mola N2O4 i 0,1 mola N02. czyli ułamek molowy N2O4 wynosi 0,9, razy ciśnienie to wychodzi 91,19 hPa, a powinno wyjść 96 kPa. Obstawiam, ze zle interpretuje "w 90%". Proszę o pomoc

pomylka- 91,19 kPa:)

a co to jest dysocjacja i co jest jej efektem?

No podczas dysocjacji następuje rozpad substancji na jony.

Dżizas, brzmi to jak rozmowa ślepego z głuchym... nieważne.

Skoro"N2O4 ulega w 90% dysocjacji na NO2" to jakim cudem "mamy 0,9mola N2O4 i 0,1 mola N02" ?

próbowałem delikatnie zasugerować co się stanie z N2O4