Kurde mam wielki problem z zadaniami.

1. Ile dm3 tlenu (warunki normalne) otrzymamy z rozkładu 4,34 g tlenku rteci (II)

Ja to obliczylem tak:

2 HgO ==>2 Hg + O2

32 g/mol O2 -------------22,4 dm3
4,34 g HgO --------------x

32x= 4,34*22,4 / 32 = 0,835 wynik podaja inny a nie mam juz pomysłow jak to obliczyc.

2. Ile gramów Al2S3 otrzymamy, jezeli uzyjemy do reakcji 2,5 g glinu i
0,125 mola siarki??

Z tym zadaniem to nie moge sobie poradzic.

Bardzo prosze was o pomoc w wytlumaczeniu jak to obliczyc. Dzięki wam z gory

// a tematu wg regulaminu działu dać nie łaska ? o.r.s.

ad1.
MmolHgO=217g/mol
4,34/217=0,002molaHgO

2mole HgO -------- 1mol O2
0,002mola HgO---- xmoli O2

x=(0,002*1)/2
x=0,001mola

0,001mola*22,4dm3/mol=0,224dm3

ad2.
mamy 0,125 molaS oraz 2,5g czyli 2,5[g]/27[g/mol]=0,09mola Al

2Al + 3S -> Al2S3

sprawdzamy, którego z substratów jest za mało, ponieważ to on decyduje o ilości powstałego produktu

2moleAl ---- 3moleS
xmoliAl ----- 0,125molaS

x=(2*0,125)/3
x=0,08 < 0,09 - czyli siarka jest użyta w niedomiarze

czyli:
3moliS --- 1molAl2S3
0,125mola S ---- nmoliAl2S3
n=(0,125*1)/3
n=0,04molaAl2S3

MmolAl2S3=150g/mol
0,04*150=6gAl2S3

Też mam problem ze stechiometrią, przestudiowałem przykłady, ale nie rozumiem tylko, skąd się wzięła objętość tlenu:

jest takie prawo chemiczne ( nie pamiętam kto go dokładnie podał) które mówi że 1 mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm^3

Definicja gazu doskonałego - Stała Avogadro'a

1mol gazu = 22,4dm^3

No to wszystko jasne, dziękuję bardzo.

Jeszcze dodam, że to stosujemy tylko w warunkach normalnych czyli 0*C (273K) i pod ciśnieniem 1ATM (~1013hPa). W przypadku gdy jest inna temp i/lub ciśnienie stosujemy równanie Clapeyrona

pV = nRT (dowolnie przekształcamy w zależności co nam jest potrzebne )

p-ciśnienie
V-objętość
n-liczba moli gazu
T-temperatura (WAŻNE ! - w Kelvinach)
R-stała gazowa (napisze tak jakby to wyglądało w Excelu bo nie mam innego pomysłu -=-=-=-=-> 8,31 (((Pa*(m)^3)/(mol*K))