Sól Suhaya to związek o wzorze AgNH2*NI3.
Otrzymuje się go w wyniku reakcji:
AgNO3 + NH4OH + NH3*NI3 => AgNH2*NI3 + NH4NO3 + H2O
Jakie to ma właściwości
4 lip 2005, o 00:31
Kapucino0
Dołączył(a): 12 cze 2005, o 20:06 Posty: 64
sądząc po zawartości NI3 jest wrażliwa no bodźce machaniczne
4 lip 2005, o 09:04
Anonymous
A robił to ktoś Ja zamierzam w najbliższym czasie zrobić
i zbadam właściwości tego ustrojstwa.
4 lip 2005, o 09:12
Owsiak
Dołączył(a): 27 gru 2004, o 16:29 Posty: 128
NH4OH nie istnieje! jaka czulosc ma ta sol? zblizona do NI3*NH3? jakie ma wlasciwosci?
4 lip 2005, o 16:33
Anonymous
NH4OH nie istnieje
Ostatnio edytowano 28 sty 2006, o 03:37 przez Anonymous, łącznie edytowano 1 raz
4 lip 2005, o 16:38
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48 Posty: 1084 Lokalizacja: /dev/nul
roztwór amoniaku w wodzie to NH3aq.
Umownie sie przyjęło ze NH3*H2O to NH4OH, ale to jest gówno warte
bo to nie prawda
4 lip 2005, o 16:43
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11 Posty: 1171 Lokalizacja: Warszawa
Istnienie związku NH4OH jest niezbędne w teorii dysocjacji Arrheniusa, która nie przewiduje, żeby istniały substancje powodujące wzrost zasadowości roztworu, a nie miało grupy OH. Postulowano zatem istnienie dla amin i amoniaku związków typu NH4OH, RNH3OH lu NH3 * H2O itp. będących produktami reakcji amin i amoniaku z wodą. Jednak późniejsze badania wykazały, że związki tego rodzaju nie powstają, a zasadowość roztworu powodowana jest bezpośrednią reakcją amoniaku z wodą:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
Zatem NH4OH nie istnieje.
Co do NH3 * H2O to jest to zapis uwodnionej cząsteczki amoniaku, które faktycznie występują w roztworze, ale zazwyczaj w zapisie reakcji jonowych tę wodę pomija się (tak jak czasem pomija się hydratację protonu - powinno się pisać H3O+ lub H9O4+, zależnie od tego czyja to koncepcja).
_________________ Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
4 lip 2005, o 17:33
Anonymous
maciekb9 napisał(a):
A robił to ktoś Ja zamierzam w najbliższym czasie zrobić i zbadam właściwości tego ustrojstwa.
Jesteś pewien?? Na pewno chcesz ryzykować?? Jak już, to może przestaw się na jakieś sensowne ilości, anie jak np. 20 g potasu do bromu itp. itd....
4 lip 2005, o 22:52
wątrób
Dołączył(a): 1 maja 2006, o 20:02 Posty: 124 Lokalizacja: Sosnowiec
W którejś książce Sękowskiego pisało, że gdy do roztworu AgNO3 wprowadzimy amoniak, strąca się czarny (chyba) osad, będący jakimś tam kompleksem srebra. Mniejsza o to. W każdym razie pisało, że przy przechowywaniu wybucha, po podgrzaniu równierz, przy odsączaniu istnieje taka możliwość, a na świetle- efekt jak powyżej Też bym chciał to stestować, tylko małe ilości.
25 maja 2006, o 16:59
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11 Posty: 1171 Lokalizacja: Warszawa
Jest to Ag3N - azotek srebra. Nie nadaje się na mat. wybuchowy, jest to coś w rodzaju jodku azotu, poza tym nie da się go w żaden sensowny sposób zsyntetyzować domowym / szkolnym sposobem. Przy przechowywaniu amoniakalnych roztworów soli srebra ten azotek może się wytworzyć, a może się nie wytworzyć, nie wiadomo ile czasu na to potrzeba, oraz ile go tam powstało.
_________________ Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
26 maja 2006, o 22:47
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11 Posty: 931 Lokalizacja: Poznań
Czyli podobnie jak sie dzieje przy dluzszym przechowywaniu eterów(np. diizopropylowego) Moga powstac nadtlenki, mgo tez nie powstac.........
Pozdro
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
Też bym chciał to stestować, tylko małe ilości.