| Autor |
Wiadomość |
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
 | | | | Tchemik napisał(a): Ano... Dodatkowo niektore kompleksy amoniaku z metalami sa MW, jak np. chloran(V) tetraaminamiedzi(II). Bierzesz r-r chloranu miedzi i zalewasz amoniakiem az do calkowitego wytracenia granatowewgo osadu. Koniec syntezy  Azotan(V) tetraaminamiedzi(II)... slabszy, ale podobno dobry do uwrazliwiania ANFO Pozatym dobre sa kompleksy z hydrazyna i pochodnymi hydrazyny, no ale to juz nie amoniak. Pozdrawka Tchemik | | | | |
Przeniesione...
_________________
|
| 4 sie 2005, o 18:01 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
i tu zadaje kolejne pytanie gdyż dziś udało mi się otrzymać pare gram CuSO4 ... było to katorgą gdyz na poczatku nawąchałem sie SO2 a potem smierdzącego oleju (łaźnia olejowa) tak więc do kilkuprocentowego roztworu CuSO4 dodajemu NH3 aq. zmiana barwy na intensywnie
a to link do filmiku
www.members.lycos.co.uk/kliksiu/kompleks.AVI
tak więc z pomocą julci doszłem do tego jaka zachodzi reakcja :
2Cu2+ + SO4 ^2- + 2O H- -----> (CuOH)2SO4
powstaje, siarczan hydroksymiedzi II poczym reaguje z amoniakiem :
(CuOH )2SO4 + 8 NH3 ---> 2[Cu(NH3)4]^2+ + 2O H- + SO4^2-
Dając jon tetraaminomiedzi któremu zawdzięczamy błękitną barwę 
// orto o.r.s.
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
Ostatnio edytowano 11 sie 2005, o 15:23 przez kliksiu, łącznie edytowano 1 raz
|
| 11 sie 2005, o 15:06 |
|
|
|
eReSix
******
Dołączył(a): 21 lut 2005, o 20:30
Posty: 153
Lokalizacja: Kraina Czarnego Złota
|
CuSO4 + 4NH4OH  [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
Powstał Ci siarczan amonowo-miedziowy Oczywiście zanieczyszczony CuSO4, jezeli dałeś za mało NH3 * H2O, bądź NH3 * H2O, jeżeli dolałeś go za dużo.
POZDRO eReSix
_________________
|
| 11 sie 2005, o 15:22 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
moze ktoś wie jaką barwę mają kompleksy amoniaku i kadmu ?
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 11 sie 2005, o 22:06 |
|
|
|
Daredevil
Dołączył(a): 19 sty 2005, o 11:14
Posty: 41
Lokalizacja: Cz.. a nie powiem :p
|
Ktoś wie na ile trwałe są kompleksy miedzi z amoniakiem albo może znacie dla nich jakieś ciekawe zastosowania 
Pozdrawiam
_________________
...Killer behind you, his blood lust defies all his needs...
|
| 24 sie 2006, o 13:25 |
|
|
|
Richy
Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141
|
Cu(NH3)4(OH)2 rozpuszcza celulozę, jak dobrze pamiętam. A zastosowanie kompleksów... do oznaczania kationów miedzi oraz amoniaku. Większość kompeksów miedzi z amoniakiem jest zdolnych do absorbowania tlenku węgla i służą do ilościowego oznaczania CO.
gwaizdka... gwiazdka...
|
| 24 sie 2006, o 13:47 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Kompleksy amoniaku z kadmem są bezbarwne.
|
| 24 sie 2006, o 15:08 |
|
|
|
$wistak
Dołączył(a): 4 maja 2006, o 15:59
Posty: 41
|
A tak przy okazji to moja babcia ma coś takiego jak "amoniak w proszku" którego używa się chyba do ciast zamiast proszku do pieczenia.Co to jest za związek Czy to jest właśnie ten wodorowęglan amonu [NH4HCO3 ]
Czyli gdy rozpuszcze go w wodzie i podgrzeje do 60 stopni to uwolni mi się CO2 a amoniak rozpuści się w wodzie tworząc wode amoniakalną Dobrze myśle
Wychodzi z tego że będe miał gazowaną wode amoniakalną 
_________________
Ale oczywiście mogę się mylić... 
Ostatnio edytowano 11 wrz 2006, o 20:39 przez $wistak, łącznie edytowano 1 raz
|
| 11 wrz 2006, o 18:01 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
"amoniak" to NH4HCO3. Po rozpuszczeniu w wodzie nie otrzymasz amoniaku, ale ten związek rozkłada się w 60 stopniach celsjusza na amoniak, dwutlenek węgla i wodę (dlatego ciasto rośnie, sytuacja taka sama jak z NaHCO3)
|
| 11 wrz 2006, o 18:08 |
|
|
|
Daredevil
Dołączył(a): 19 sty 2005, o 11:14
Posty: 41
Lokalizacja: Cz.. a nie powiem :p
|
Ja bym może dodał, że NH4HCO3 w temperaturze pokojowej również się rozpada, tylko, że bardzo powoli.
_________________
...Killer behind you, his blood lust defies all his needs...
|
| 11 wrz 2006, o 18:43 |
|
|
Cała efektywność polega na strącaniu się barwnych osadów lub zmianie zabarwienia roztworów.
