| Autor |
Wiadomość |
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
 Al(OH)3 + H2s Witam. Mam kilka zadań, z którymi mam problem. 
Ile różnych soli mozna otrzymać w reakji wodorotlenku glinu i kwasu soiarkowodorowego. Podaj ich wzory.
|
| 10 paź 2005, o 17:16 |
|
|
|
ethernity
@MODERATOR
Dołączył(a): 2 kwi 2005, o 17:37
Posty: 202
Lokalizacja: Radom
|
1. siarczek glinu Al3S2
2 wodorosiarczek glinu Al(SH)3
poza tym sole te moga byc otrzymane w bezwodnym środowisku w reakcji bezw. Al(OH)3 i H2S.. tylko czy wtedy H2s jest w postaci jonowej?
inna metoda to synteza z pierwiastków - dotyczy siarczku
_________________
|
| 10 paź 2005, o 17:26 |
|
|
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
2) Napisz reakcje w wyniku których mozna otrzymać kwas kerzemowy.
odp. SiO2 + NaOH ----> h2Sio3 + H2 Możliwe cós takiego? A jak nie , to co powstanie, bo reakcja napewno zachodzi
Może takie
Na2SiO3 + 2HCL-----> H2SiO3 + 2 NaCL
Na2Sio3 + CO2 + H2O --------> Na2Sio3 + H2CO2
3.Npaisz następujące równania reakcji:
tlenek arsenu V z wodorotlenkiem olowiu IV
Prosże o sprawdzenie 2, i pomoc w 2. Moż ejakąs podpowiedź:)
Dzięki wielkie
|
| 10 paź 2005, o 17:38 |
|
|
|
ViValdis
**
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11
Posty: 230
|
To chyba jest zle bo w twoim rownaniu reakcji w produktach nie masz sodu. Ja bym napisał to tak :
SiO2 + NaOH ------> H2SiO3 + Na2O
Nie jestem pewnien czy to jest dobrze. Poczekaj az innin sie wypowiedza.
Pozdro
_________________
ViValdis
|
| 10 paź 2005, o 18:01 |
|
|
|
ethernity
@MODERATOR
Dołączył(a): 2 kwi 2005, o 17:37
Posty: 202
Lokalizacja: Radom
|
dzialanie kwasem na krzemiany, - tak
reakcja w wyniku ktorej powstaje H2CO2 - nie ten zw. nie istnieje
SiO2+2NaOH-->Na2SiO3 +H2O
i najwyzej na to jakims kwasem...
ad3
As2O5+ Pb(OH)4----> Pb3(AsO4)4 + H2O
niech ktoś dobierze współczynniki bo nie chce mi ise juz myśleć.... 
_________________
|
| 10 paź 2005, o 18:30 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
co do pierwszego pytania, to o ile się nie myle to jeszcze może być wodorotlenek siarczek glinu AlOHS i nie jestem pewien ale chyba toto nieistnieje: Al(OH)2HS, czyli diwodorotlenek wodorosiarczek glinu
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 10 paź 2005, o 19:08 |
|
|
|
Anonymous
|
2 As2O5 + 3 Pb(OH)4 => Pb3(AsO4)4 + 6 H2O
Bez przesady aż tyle myślenia w tym nie ma  .
|
| 10 paź 2005, o 19:42 |
|
|
|
Anonymous
|
[NIEORG] Al(OH)3 + H2s ethernity wzór siarczku glinu to Al2S3 a nie Al3S2
a jeżeli chodzi o kwas krzemowy to myśle że Na2SiO3 reagowało by najlepiej z kwasem siarkowym
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
|
| 12 paź 2005, o 16:04 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
moje pytanie .. w ilu % w piasku z piaskownicy jest SiO2 ? 
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 12 paź 2005, o 17:00 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Re: Al(OH)3 + H2s
Tak nawiasem wówiąc są to rozważania czysto teoretyczne. W reakcji Al(OH)3 z kwasem siarkowodorowym (czyli wodnym roztworem H2S) nie powstanie dokładnie nic. Al2S3 hydrolizuje całkowicie w kontakcie z wodą i Al2S3 nie ma prawa powstać w reakcji w środowisku wodnym. Jedyna metoda otrzymywania Al2S3 to synteza z pierwiastków.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 12 paź 2005, o 17:11 |
|
|
|
kmno4
******
Dołączył(a): 9 lip 2004, o 23:05
Posty: 432
Lokalizacja: z Krainy Deszczowców
|
NVX, zapomniałeś dodać że takie coś jak wodorotlenek ołowiu IV ,Pb(OH)4, również nie istnieje.
Jakimi bzdurami teraz męczą ludzi w szkołach i to na wszystkich poziomach nauczania...
szkoda gadać 
|
| 15 paź 2005, o 00:18 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
A możecie powiedzieć co się dzieje z wodorotlenkiem ołowiu(IV) w roztworze wodnym? Szukałem, ale jakoś nie znalazłem
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 16 paź 2005, o 16:01 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Nic się nie dzieje bo Pb(OH)4 nie istnieje. Istnieją jego sole - np. (CH3COO)4Pb - bardzo nietrwałe zresztą.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 17 paź 2005, o 16:12 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
A co się stanie, jeżeli będziemy chcieli strącić wodorotlenek ołowiu w roztworze z jego soli?
np. (CH3COO)4Pb + 4NaOH --> 4 CH3COONa + Pb(OH)4 (<-- strąca się)
jak piszę głupoty to mówcie (pewnie pisze, więc mówcie  :D)
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 17 paź 2005, o 20:07 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 18 paź 2005, o 16:59 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
aha, czyli redoksik zwykły :D spoko, dzięki
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 19 paź 2005, o 16:11 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
A gdzie Ty masz redoks ?
Pb(OH)4 ==> PbO2 + 2H2O 
_________________
|
| 19 paź 2005, o 17:46 |
|
|
|
Anonymous
|
a tak wracając do otrzymywania kwasu krzemowego to moim zdaniem tamta reakcja jest zła, bo w reakcji tej nie powstanie żaden tlenek sodu
NaOH + SiO2 --> Na2SiO3 + H20 + Współczynniki
natomiast uważam ,że można tak :
Ba(OH)2 +SiO2 --> BaSiO3 + H2O
BaSiO3 + H2SO4 --> BaSO4 (nierozp) + H2SiO3
|
| 19 paź 2005, o 19:32 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
no tak, zobaczyłem, na indeksy i patrze: zredukowało się z 4+ do 2+ a tu trzeba jeszcze wartościowości, hehe
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 19 paź 2005, o 22:50 |
|
|
