Witam was specjaliści
Mam dla was 5 zadanek z którymi mam problem

Prośba - jestem zielony ( nie az tak bardzo ) i prosiłbym o DOKŁADNE wytłumaczeni każdego ruchu w zadaniu.

oto zadania:
1. Roztwór kwasu siarkowego (VI) w którym na 1 jon siarczanowy (VI) przypada 19 cząsteczek wody. Zobojętniono roztworem wodorotlenku sodu, w którym na jeden jon przypada 85 cząsteczek wody. Oblicz stężęnie procentowe otrzmanego roztworu soli.

2. Zmieszano wodne roztwory kwasu solego i wodorotlenku wapnia zawierające równe liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Jakie drobiny występują w powstałym roztworze i w jakich pozostają względem siebie stosunkach ? Obecność wody pomijamy.

3. Do wody wprowadzono sód w takiej ilośći, że na jeden atom tego pierwiastka przypadło 36 cząsteczek wody. DO tego roztworu dodano pewien tlenek niemetalu i otrzymano roztwór siarczanu (VI) sodu.

a) Podaj wzór oraz nazwe użytego tlenku niemetalu,
b) Ułóż równania reakcji,
c) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) sodu

4.Przedstaw za pomocą równań chemicznych kolejne przemiany wg podaneo schematu:

2 3
Al2O3---> Al2(SO4)3------>
4
Al(OH)3-----> Al2O3
6 5 |
Al---> AlCl3-------> |
| |
| ------------------------------------------|
ta wskazówka idzie od Al2O3 do Al ( wraca tak sobie)

5. Uwodniony siarczan (VI) miedzi(II), CuSO4* 5H20,zmieszano z wodą w takim stosunku, że na jeden jon miedszi dodano 75 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu CuSO4

Proszę o pomoc i z góry DZIĘKUJĘ

//jeszcze raz brak taga przed tematem i kasuję! o.r.s.

1. Roztwór kwasu siarkowego (VI) w którym na 1 jon siarczanowy (VI) przypada 19 cząsteczek wody. Zobojętniono roztworem wodorotlenku sodu, w którym na jeden jon przypada 85 cząsteczek wody. Oblicz stężęnie procentowe otrzmanego roztworu soli.

Zadanie 1:
Mamy jakąś reakcje zobojentniania, którą najpierw zapisujemy:

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + H2O

Przyporzątkowujemy kolejno ile cząsteczek wody przypada na poszczególne jony:

SO4 (2-) przypada 19 cząsteczek wody
Na+ przypada 85 cząsteczek wody

Teraz łączymy powyższe informacje:
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + H2O
__19_____2*85______________1 (tu jest jeszcze woda powstała z reakcji)

W sumie mamy 190 moli cząteczek wody przypadającej na 1 mol soli jaki otrzymamy w tej reakcji. Jednen mol wody waży 18g/mol (16 tlen + 2*1 wodór). Nasze cząsteczki ważą w sumie 18g*190 = 3420g

Zostaje nam jeszcze sól jaka powstała w reakcji (Na2SO4). Masa molowa tego siarczanu wynosi 142g/mol (2*23 sód + 32 siarka + 4*16 tlen).
Mamy jeden mol więc masa molowa w tym wypadku jest równa masie cząsteczkowej.

Liczymy teraz stężenie procentowe:
Z def. stężenia procentowego wiemy, że jest to ilość moli substancji zawarta w 100 (%) roztworu. Układamy proporcje:

Masa naszego roztworu wynosi: masa wody (3420g) + masa soli (142g)

x - 100g
142g - 3562g

x=3,99%

No i to jest wynik zadania Mam nadzieję, że się gdzieś nie pomyliłem.

Reszta odpowiedzi na zadania później

2. Zmieszano wodne roztwory kwasu solego i wodorotlenku wapnia zawierające równe liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Jakie drobiny występują w powstałym roztworze i w jakich pozostają względem siebie stosunkach ? Obecność wody pomijamy.

EDIT 2: Przepraszam źle przeczytałem treść zadania. Teraz zamieszczam właściwe rozwiązanie

2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + H2O

Z reakcji wnioskujemy, że z jednym molem tlenku wapnia przereagują 2 mole kwasu solnego. Do reakcji użyto wodorotlenek i kwas w stosunku 1:1. Z tego wynika, że w w reakcję weszło połowa wodorotlenku i całość kwasu. Drobiny jakie nam powstały to Ca(OH)2 (który nie wszedł w reakcje) oraz CaCl2 (który otrzymaliśmy z reakcji) oraz woda, którą pomijamy (jak każe zadanie). Stosunek Ca(OH)2 do CaCl2 wynosi 1:1.

3. Do wody wprowadzono sód w takiej ilośći, że na jeden atom tego pierwiastka przypadło 36 cząsteczek wody. DO tego roztworu dodano pewien tlenek niemetalu i otrzymano roztwór siarczanu (VI) sodu.

a) Podaj wzór oraz nazwe użytego tlenku niemetalu,

SO3 - tlenek siarki (VI)

b) Ułóż równania reakcji,

2Na + 2H20 => 2NaOH + H2

2NaOH + SO3 => Na2SO4 + H2O

c) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) sodu

Ilość moli H2O = 72 (36*2, ponieważ do reakcji 1 wchodzą 2 mole sodu) -2 (jakie się zużywa w 1 reakcji) + 1 (z reakcji 2) = 71
Ilość moli substancji: 1 (Na2SO4)
Masa substancji: 142g
Masa wody: 1278g
Skład % liczymy jak w zadaniu 1.
x - 100g
142g - 1420g

x=10% (jaki równiutki wyniczek)

4.Przedstaw za pomocą równań chemicznych kolejne przemiany wg podaneo schematu:

Hmm...jeżeli dobrze odczytałem Twojego grafa to reakcje mogą wyglądać tak:

Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2O => 2Al(OH)3
2Al + 3Cl2 => 2AlCl3
2Al2O3 + 3C => 4Al + 3CO2

5. Uwodniony siarczan (VI) miedzi(II), CuSO4* 5H20,zmieszano z wodą w takim stosunku, że na jeden jon miedszi dodano 75 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu CuSO4

Na 1 mol CuSO4 teraz przypada 75+5 = 80 cząsteczek H2O
Ich masa wynosi: 18g/mol * 80moli = 1440g
Masa soli: 160g

Podobnie jak w zadaniu 1 i 3.

x - 100g
160 - 1600g

x=10% (wynik znowu wdzięczny )

edit sie popsul?

Wygodniej się czyta jak jest każde zadanie w innym poście.

Nabijać sobie posty w zadaniach <lol>

Nie zależy mi na tym, aby nabijać sobie posty. Kilka razy zdażyło mi się podczas pisania, że zawiesił mi się komputer, więc to jest jeden z powodów. Drugim jest to, że ładniej wyglądają zadania jak są każde osobno, tymbardziej, że rozwiązania są dosyć obszerne.

Jeżeli sobie życzycie to posklejam wszystkie posty w jeden .