Mam obliczyć objętośc wodoru w warunkach normalnych, jaką należy spalić, aby otrzymać szklankę wody. a drugie w jaki sposób mogę otrzymać K2O2

2 H2 + O2 ==> 2 H2O

2 mole = 2 * 22,4 dm3 = 44,8dm3

Szklanka ma 250 ml tj. 250g H2O

2 * 22,4 dm3---------2 * 18 g/mol => masa wody (układ okresowy)
--------x--------------250 g

......44,8dm3 * 250g
x=---------------------- = 311 dm3
----------36g/mol

Mam nadzieje ze dobrze to obliczylem.

Thx a może jeszcze wiesz jak mam otrzymać K2O2 i co to wogle za sól?

K2O2 - to chyba nie jest sol (ale moze sie myle) to chyba jest nad tlenek potasu.

Sól to jest metal i reszta kwasowa np. MgSO4 - siarczan(VI) magneznu(II)

Mam jeszcze jedno takie zadanie: Ogrzewamy chlorek amonu rozkłada się na gazowy chlorowodór i amoniak. Oblicz jaką objętość zajmą w sumie oba wydzielające się gazy w warunkach normalnych, jeśli ogrzano 40 g NH4Cl. mi wychodzi 16,76 dm3, ale to jest zły wynik może ktoś pomóc?

pytanie jest : jaką objętośc stanowią oba gazy. Mi wyszło 33,5 dm3

Rzeczywiście, każdy z gazów będzie zajmowal 16,74 (tak sie akurat zlozylo S:D::D:D)

NH4Cl-->NH3+HCl
Czyli z jednego mola substancji powstaje 1 mol jednego gazu i jeden mol drugiego gazu, a więc
22,4 dm3 + 22,4 dm3=44,8 dm3
i teraz obliczmy mase NH4Cl
N - 14
H - 1
Cl - 35,5
i liczymy 14+4*1+35,5=53,5
i proporcja :
53,5g ------ 44,8 dm3
40g ------ x
I sobie oblicz bo mi sie nie chce

PS: jak widzisz jest to analogicznie do metody ViValdis'a

K2O to tlenek potasu
K2O2 to nadtlenek potasu a więc żadna sól ( ja nie widze reszty kwasowej ... a ty ? masz już chemie w szkole ? no chyba że to ja sie mylę : ) )

Nie chce mi się szukać otrzymywania ( zapraszam na www.google.com i poszukania sobie więcej info... ) ale wydaje mi się że otrzymywać nadtlenki można poprzez działanie na metal wysokoprocentowym nadtlenkiem wodoru - H202 ( mówi ci coś woda utleniona ? tylko znacznie wyższe stęzenie )... wydaje sie to nawet logiczne... nadtlenek wodoru stosunkow chętnie pozbywa się tlenu i w wysokim stężenieniu (90% ? ) może z metalmi tworzyć nadtlenki... ... jak pisze nieprawde to prosze o korekte

Gdzieś czytałem, że sam potas może zareagować z O2 tworząc prócz tlenków, również ponadtlenki.
2K + O2 -> K2O2

Oczywiście ta reakcja zachodzi 2K+O2-->K2O2. Zachodzi ona właśnie na powierzchni metalu aktywnego. jednak jest to połączenie nietrwałe bo zawiera mostek tlenowy. to powoduje odczepienie tlenu i stąd mozemy wytłumaczyć tak mocno utleniające własciwości związku. Poetm jest już tylko K2O. Niektórzy myślą że to właśnie ten związek powstaje najpierw. jednak pierwszy jest nadtlenek potasu.

I słusznie! Obyś dalej zaglądał do książek!