Witam mam zadanie ktore wyliczylem. Niestety nie znam wyniku wiec nie wiem czy mam dobrze.

Obliczyć stezenie molowe 96-procentowego kwasu siarkowego o gestości 1,84 g/cm3.

Wyszedl mi wynik 53.

Prosze o pomoc.

to jest kwas 18 M

1 litr ==>1840g, zawiera 96% kwasu czyli 1766,4g

C=n/V
V=1L
n=m/M=1766,4/98=18,02mol

C=18 mol/dm3

98 to oczywiście masa molowa kwasu

ja to liczylem tak.


............Cp * d
Cm=--------------
........100% * M

.........98% * 1840 kg/dm3
Cm=-------------------------- = 53 mol/dm3
..........100% * 34 g/mol

I wynik mi wyszedl 53 mol/dm3

Pod taki wzor podstawialem. ;/

po pierwsze : Jednostki dobierasz tak aby sie skrocily. 2. Zle obliczylas mase molową.

34 to masa molowa H2S, a nie kwasu siarkowego, sam wzór jest dobry, poza tym zastanów się iloprocentowy jest ten kwas: 96 czy 98%??????

Znalazlem w ksiazce taki przyklad.

oblicz stezenie molowe 14-procentowego roztworu chlorku sodu (NaCl), jezeli gestosc tego roztworu wynosi 1,10 g/cm3


............Cp * d
Cm=--------------
........100% * M

.........14% * 1100 kg/dm3
Cm=-------------------------- = 2,66 mol/dm3
..........100% * 58,5 g/mol

Ja liczylem tym samym sposobem, wiec chyba powinno byc dobrze.

qrde pomylilem sie ;/ zamiast 98 podstawilem 34. ale zmylilo mnie to nie nie napisali kwasu siarkowego (VI)

będzie dobrz gdy zamienisz masy molowe z 34 na 98

1100kg/dm3 oszalałeś wydaje mi sie że DMchemik obliczył to dobrze ale nie jestem pewien.

Qrde tam ma byc 1100 g/dm3. Sorki ale jestem chory i mi sie niektore zeczy myla.

bo to jest dobrze policzone, jak się przyjrzeć to jest to dokładnie ten sam wzór, który stosował Vivaldis, ale bardziej rozpisany poza tym niektóre książki podają molowości stężonych kwasów, dla H2SO4 jest to 18. Rychłego powrotu do zdrowia

DMchemik dzięki

Mam jeszcze jedno zadanie.

Ile gramów NaH2PO4 znajduje sie w 150 g 0,89-molowego roztworu o gestosci 1,07 g/cm3

Z gory dzieki.

1 dm3 ma masę 1070g i zawiera 0,89 mol soli,
więc 150 g r-ru zawiera soli:

(150/1070)*0,89=0,125mol [to jest przeksztalcona proporcja]

m=n*M
M=2*1+23+31+4*16=120g/mol

m=14,97g

Mam jeszcze jeden problem:

Obliczyc stezenie procentowe wodnego roztworu o stezeniu masowym 60 mg/dL. Gestosc roztworu przyjac za rowna gestosci rozpuszczalnika. Wynik podac rowniez w czesciach na milion.

Nie wiem jakm to obliczyc prosze o pomoc

To ma być 60 mg na litr?? Jeśli tak to Cp=0,006%. Stężenie wynosi 60 ppm.

dL to decylitr;)

aczkolwiek trochę to egzotyczna jednostka:)

Też się zdziwiłem, tym bardziej, że to "l" to było "L" W takim razie, należy przesunąć przecinek o jedno zero w lewo. No i będzie 600 ppm.

PS. Swoją drogą to dobrze widzieć, ze młodzi pomagają młodym w rozwiązywaniu (nie zawsze jest to do końca prawidłowe, ale...), gdyż wychodzą na tym dobrze obie strony

To duze L to niedawny pomysl (acz nie wiem, czy juz nie zmienili z powrotem) grona Emerytowanych Profesorow Ktorym Sie Nudzi z IUPAC, tak teraz niby sie pisze w pismiennictwie i literaturze:D
W nowych ksiazkach czasami tak pisza, np. w Minczewskim i Marczence nowym wydaniu tak jest

Nie gadaj?? O żesz... Ale ja jestem zacofany. Dzięki za info

PS. Sorki za OT

Qrde mam wielkie problemy z tym przeliczaniem jednostek ;/

Mam takie zadanie:

Stężenie roztworu wynosi 3 kg/m3. Podac to stezenie w:

a) g/L
b) g/dL
c) ng/mL
d) mikrogramy/dL

Nic z tego nie kapuje

Możecie mi to wytlumaczyc

a)3 kg/m3= 3000 g/1000 L = 3g/L
b)3 kg/m3= 3000 g/100 L = 30 g/dL
c)3 kg/m3= 3*10^12 ng/1*10^6 mL = 3* 10^6ng/mL
d)3 kg/m3= 3*10^9 um/100L = 3*10^7 um/L

Naucz sie zamieniać jednostki to wtedy wszystko pójdzie ci gładko.

Dzięki ale odpowiedz b w ksiazce podaja 0,3 g/dL

1m3=1000L=100000dL. Decy jest mniejsze. Tak jak masz 10dm=1m
3kg/m3=3000g/100L=300g/10000dl=0,3g/dL

Perhydrol, "decy" to jest 10^-1 a nie 10^-2, więc to będzie 10000 dl a nie 100000 dl. Jeżeli byłoby tak, jak podałaś, to wyszłoby 0,03 g. Jest zatem 3000/10000=0,3

Wiecie co nadal tego nie rozumiem. Przeliczanie tych jednostek jest bez sensu ;/ licze zadania i nic mi nie wychodzi.

Weź jakiś podręcznik do fizyki ze szkoły podstawowej do ręki i sobie poczytaj;)