Obliczyć % zawartość K20 w próbce z następujących danych:
masa łódeczki platynowej 2,0750g
masa łódeczki platynowej z próbką 4,0750g
masa łódeczki platynowej z próbką po chlorowaniu 4,100g
Zakłada sie ze chlorowaniu ulega tylko K2O.
15 gru 2005, o 22:33
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
zdaje się , że zachodzi reakcja:
K2O+Cl2==>KCl+KClO
masa użytego chloru: 4,100-4,075=0,025g
co stanowi 0,025g/35,46g/mol=7,05*10^(-4)mol
czyli w próbce było również 7,05*10^(-4)mol K2O, wynika to ze stechiometrii,
masa molowa K2O==>39,098*2+15,9994=94,20g/mol=M
m=n*M
m=0,0664g
zawartość procentowa K2O:
C=(m/mp)*100%
mp - masa próbki
mp=4,0750-2,0750=2,0000g
C=3,32%
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
15 gru 2005, o 23:21
Anonymous
dzieki mam jeszcze problem z nastepnymi zadaniami:
zad1.
0,4206 g siarczku potasu rozpuszczono w wodzie i jony siarczkowe utleniono do jonów siarczanowych, ktore nastepnie strącono chlorkiem baru. Otrzymany osad BaS04 ważył 0,6904 g. Obliczyc % zawartosc K2S w próbce.
zad2.
Obliczyc czy wytrąci sie osad siarczanu (VI) baru po zmieszaniu 1 objetosci roztworu BaCl2 i 3 objętosci roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,01 mol/dm3. Iloczyn rozp BaSO4 = 1,1*10 do potęgi -10
zad3
Jaka jest masa pozostalosci, jezli odwazke NaHCO3 o masie 0,8562g przeprowadzono w wyniku prażenia w Na2CO3
masy atomowe:
Na 22,99
H 1,00
C 12,01
O 16,00
15 gru 2005, o 23:41
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
zad. 3)
2NaHCO3==>Na2CO3+H2O+CO2
M wodorowęglanu wynosi 84g/mol
M sody wynosi 105,99g/mol
ze stechiomtri otrzymujemy:
2*84----->105,99
0,8562---->x
x=0,5402g
a resztę postaram się zrobić rano, chyba, że jeszcze kumuś chce się to policzyć
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
15 gru 2005, o 23:54
Anonymous
dzieki dzieki dzieki ogromniaste!!!
16 gru 2005, o 00:05
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
2)
BaSO4==>Ba(2+)+SO4(2-)
K=[Ba(2+)][SO4(2-)]=1,1*10^(-10)
cBa1=0,01M
cSO4=0,01M
c=n/V
n=c*V
[Ba(2+)]=c*VBa/V
VBa=1
V=1+3=4
[Ba(2+)]=0,0025M
[SO4(2-)]=c*VSO4/V
VSO4=3
[SO4(2-)]=0,0075M
[SO4(2-)][Ba(2+)]=1,875*10^(-5)>K czyli osad się wytrąci
1)
K2S+[O]==>K2SO4
SO4(2-)+Ba(2+)==>BaSO4
m=0,6904g
M=137,33+32,006+4*16=233,33g/mol
n=m/M=2,959*10^(-3) mol
1 mol K2S==> 1 mol BaSO4
czyli próbka zawiera 2,959*10^(-3) mol K2S
obliczamy masę K2S
m=M*n
M=2*39,098+32,006=110,20 g/mol
m=0,3261g
zawartość procentowa
Cp=(m/mp)*100%
mp=0,4206g
Cp=77,5%
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
16 gru 2005, o 10:04
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
wkradł się mały błąd, masa molowa chloru to 2*35,46=70,92 a nie 35,46, po ponownym przeliczeniu zawartość K2O powinna wynosić 1,66%
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
