1. Pod działaniem kwasu na 1g stopu metali wydzieliło się 2,24dm3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne
Jaki metal jest głównym składnikiem stopu? Jaka jest maxymalna i minimalna zawartość? ?

2.Próbkę o masie m trójskładnikowego stopu metali rozpuszczono w kwasie. Wydzielony wodór zajmował w warunkach normalnych objetość V.
Czy można z tych danych obliczyć skład procentowy stopu zakładająć, że znamy skład jakościowy :> ?


3. Mieszaninę chlorku i jodku srebra przemywano na sączku wod(om)ą chlorową. Wskutek ilościowego przebiegu reakcji masa osadu zmalała o 6%. Oblicz skład procentowy mieszaniny.


Kto pierwszy zrobi zadania dostanie cukierka

2Me+2H(+)==>2Me(+) +H2

2,24 dm3 H2 to 0,1mol
czyli 1g stanowi 0,05 mol metalu, zatem masa molowa wynosi 20g/mol czyli najbliżej będzie sód

2)chyba nie można (niech mnie ktoś poprawi w razie czego)

3) J(-) +3Cl2 +3H2O==>JO3(-) +6Cl(-) +6H(+)

AgJ==>235g/mol
AgCl==>143g/mol
235-143=92

czyli: 235g==>143g
x==>6g

x=9,86g

czyli mieszanina zawierała ok. 90% AgCl i 10% AgJ

*cukierka proszę przesłać pocztą

a jeżeli metal będzie dwuwartościowy ?
Me + 2H(+) --> Me(2+) + H2 ?
wtedy 1g będzie stanowić 0,1 mola ;P
Jak dla mnie zadanie jest niedoprecyzowane

Możnaby gdyby jeden metal nie reagował i podano by pozostałość :]

wtedy najbliżej byłby beryl, to zadanie jest mało precyzyjne

Z Pazdry I właśnie jestem ciekawy jak to zrobicie

3)
Niech będzie 100g mieszaniny, ubyło 6% czyli 6 gramów.
Wiadomo że z 235g AgI powstaje 143g AgCl - ubytek masy wynosi 92g.
Czyli:
235 <-> 92
X <-> 6
X = 15,3g ---> jest 15,3% AgI , reszta AgCl.
* na cukierka trzeba zasłużyć

Reszta nie ma jednoznacznych, prostych rozwiązań np. dla 1) wiadomo że gł. skł. jest beryl i jego maksymalna zawartość wagowa to 90%, minimalna zależna jest od metali zawartych w stopie (mozna se na to wzór wyprowadzić z dwoma parametrami, dla dwuskładnikowego stopu)

o fak, rzeczywiście jest błąd, ale robiłem to zadanie w pośpiechu, errare humane est