jaka objętość amoniaku o gęstości 0,77 g/dm3 ( w warunkach normalnych) przereagowała z 480 g tlenu , jeśli otrzymano 360g tlenku azotu (ll) i 324g pary wodneje ?

jak ktoś wie jak rozwiązać to zadanie to nie napisz był bym bardzo wdźęczny

NH3 + O2 --> NO + H2O
x........ 480.....360....324
17.......32 .......30.....18 360 + 324 - 480 = 204g

x=204

22,4 .....x
17 .......204............ x = 268,8 dm3 <- wynik

spr. 268,8 * 0,77 = 207g (przyblizenie) 3 g niedokładności,

edit : sorry, nie zbilansowalem

4NH3+5O2==>4NO+6H2O

M(H2O)=1*2+16=18 g/mol
M(NO)=14+16=30 g/mol
M(O2)=2*16=32 g/mol
n=m/M
n(H2O)=324/18=18 mol
n(NO)=360/30=12 mol
N(O2)=480/32=15 mol


4 mol NH3 ==>5 mol O2
12 mol NH3==>x mol O2==>x=15 mol O2

1 mol NH3==>1 mol NO
x mol NH3==>12 mol NO==>x=12 mol NO

1 mol==>22,4 dm3
12 mol==>x

x=268,8dm3

natomiast jeśli policzymy wykorzystując gęstość otrzymamy:

M(NH3)=1*3+14=17 g/mol

12 mol NH3==>204 g

d=m/V

V=m/d

V=204/0,77=264,9dm3

czyli wynik sie różni nieznacznie, co wynika z faktu, że nie znamy zbyt dokładnie gęstości amoniaku