Autor |
Wiadomość |
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
Azotan rtęciowy - co się stało ?
Kilka tygodni temu rozpuściłem rtęć w nadmiarze kwasu azotowego.
Teoretycznie powinien powstać azotan rtęciowy.
Powstał biały osad, który pozostawiłem do wyschnięcia.
Po kilku tygodniach sól była już sucha, ale miała lekko żółte zabarwienie.
Dzisiaj postanowiłem rozpuścić sól w wodzie.
Na początku powstał biały półprzezroczysty roztwór o lekko kwaśnym odczynie.
Nie wszystko się rozpuściło, więc zlałem roztwór z nad osadu i ponownie dodałem wody.
Tym razem powstał żółty roztwór o silnie kwaśnym odczynie.
Rówież nie wszystko się rozpuściło, więc zlałem roztwór z nad osadu i dodałem wody.
Tym razem osad nie chciał się już wogóle rozpuszczać w wodzie.
Osad który pozostał był intensywnie żółty i było go prawie tyle samo co soli, którą rozpuszczałem.
Co o tym sądzicie ?
Dlaczego tak się stało ?
Ostatnio edytowano 22 gru 2005, o 21:49 przez P2O5, łącznie edytowano 3 razy
|
22 gru 2005, o 21:30 |
|
|
Anonymous
|
Nastepuje hydroliza Hg(NO3)2 do HgO(zolty) czesciowo tworza sie zasadowe sole rteciowe o roznej budowie ...
|
22 gru 2005, o 21:42 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
Ale skoro odczyn był kwaśny, to HgO powinien tworzyć sól, która jest rozpuszczalna w wodzie.
|
22 gru 2005, o 21:45 |
|
|
Anonymous
|
... heh jak widzisz srodowisko jest zbyt zasadowe aby calosc soli rozpuscila sie bez hydrolizy ... sprobuj rozpuscic ja w 10% HNO3 , albo w roztworze NaCl( ? ) ...
|
22 gru 2005, o 21:48 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
OK, jutro spróbuję rozpuścić żółty osad w HNO3.
|
22 gru 2005, o 21:53 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
Żółty osad rozpuścił się w HNO3, ale za to powtało trochę białego osadu,
który niebardzo chce się rozpuszczać.
Pomóżcie...
|
23 gru 2005, o 18:35 |
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11 Posty: 1171 Lokalizacja: Warszawa
|
Też miałem zbliżony problem z tym białym osadem, kiedy robiłem azotan rtęci z tlenku rtęci (do rodanku). On powinien rozpuścić się w nadmiarze kwasu azotowego. Jeśli chcesz zrobić rodanek to po prostu dodawaj kwasu do czasu rozpuszczenia się całości osadu. Możliwe że ten biały osad to jakaś hydroksysól rtęci.
_________________ Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
23 gru 2005, o 18:40 |
|
|
eko osiem[*]
|
odp.
Wazna jest czystośc met. by niebyc zaskoczonym,zasadowe sole rteciowe/osady/ rozpuscisz je napewno w HNO3 zw. temp.rozrworu
o bezp. nie musze chyba pisac
eko.
|
24 gru 2005, o 02:05 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
A czy mogę do tego roztworu dodać H2SO4 zamiast HNO3
|
24 gru 2005, o 13:29 |
|
|
Anonymous
|
A nie czasem rozpuszczając HgO w HNO3 powstał Hg[NO3]2?? a w H2SO4 to chyba by powstał HgSO4?? Mozliwe takie coś by było??
|
24 gru 2005, o 13:58 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
Wszystko mi jedno czy powstanie siarczan czy azotan.
Potrzebuję jakiegokolwiek roztworu zawierającego jony Hg2+.
Pytam tylko czy nie zajdzie jakaś uboczna reakcja
jeżeli dodam H2SO4 do rotworu azotanu rtęci w kwasie azotowym.
|
24 gru 2005, o 14:02 |
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49 Posty: 437 Lokalizacja: Poznań
|
a co byś chciał zęby powstało ? jeśli masz syfy to jakimś dziwnym przypadkiem możę powstać sól dwu metlaiczna loool
lub metal połonczony z dwoma kwasami jeszcze większy loool
no chyba że nitro rtęć <joke>
Pozdrawiam
2pio
ps. pozastało pare chfil
_________________ Pozdrawiam
2pio
|
24 gru 2005, o 14:23 |
|
|
Anonymous
|
Ciekawe co by wyszło gdyby zrobić mieszanine nitrującą i rtęć?? A i rtęć nie może być zasyfiona czyli od "ruskich". 2pio dobrze mówi że może ci powstać soł dwumetaliczna[z rtęcią nawet łatwo o takie coś] Może ta twoja rtęć była zasiarczona dlatego powstało coś dziwnego.
|
24 gru 2005, o 14:28 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
Chyba spróbuję z tym kwasem siarkowym, bo widzę,
że żadnych konkretów się nie dowiem.
|
24 gru 2005, o 14:39 |
|
|
Anonymous
|
... bez komentarza co do niektorych wypowiedzi ... jesli chodzi o sposob rozpuszczenia tej zasadowej soli rteciowej(o ile to nie Hg-Hg2+) to proponuje zlac roztwor z nad osadu i podzialac na nia H2SO4 , jesli byl by to osad Hg-Hg2+ to nalezy ja rozpusczac w stezonym HNO3 ... innym wyjsciem jest rozpuszczenie jej w stezonym HCl , ale bedzie sie to wiazac ze zmniejszeniem strezenia Hg2+(o ile sie w HCl! nie rozpusci to bardzo prawdopodobnie jest to Hg-Hg2+) ...
|
24 gru 2005, o 16:30 |
|
|
kmno4
******
Dołączył(a): 9 lip 2004, o 23:05 Posty: 410 Lokalizacja: z Krainy Deszczowców
|
Wystarczy zadać taki osad ( nie cały, próbkę) roztworem amoniaku lub NaOH i będzie wiadomo czy to sól (zasadowa) Hg(II) czy Hg(I). W tym drugim przypadku osad zabarwi się na szaro, w pierwszym nie.
Najlepiej robić sole Hg w/g konkretnych przepisów, inaczej mętnym roztworom i osadom nie będzie końca
|
25 gru 2005, o 21:47 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
A więc tak:
1. Próbowałem rozpuścić osad w stężonym H2SO4 i nic z tego.
2. Do wodnego roztworu NaOH dodałem trochę tego osadu i powstały dwa osady: szary oraz żółty.
Teraz już wogóle nie wiem o co w tym wszystkim chodzi.
|
27 gru 2005, o 17:43 |
|
|
Anonymous
|
Twoj azotan Hg to mieszaniana Hg(NO3)2 i Hg2(NO3)2 , a osad pewnie jest spowodowany przez zwiazki Hg-Hg2+(czego dowodem jest szary osad po dodaniu NaOH --> Hg+HgO ) ...
|
28 gru 2005, o 19:06 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
No właśnie, czy mógłby ktoś podać konkretny przepis na rodanek rtęci
Nie posiadam żadnej soli rtęci, a jedynie metaliczną rtęć.
PS.
Chciałem zrobić z tego azotanu, ale nie wyszło.
|
28 gru 2005, o 19:16 |
|
|
Anonymous
|
... rozpuszzcasz Hg w nadmierze stezonego HNO3 , gotujesz przez 15-20min dla pewnosci utlenienie Hg-Hg2+ do Hg2+ krystalizujesz azotan ... rozpuszczasz azotan w rozcienczonym HNO3(malej ilosci aby uzyskac stezony roztwor) i masz roztwor jonow Hg2+ , stracasz nieco(0.5%) wieksza niz stechiometrczna iloscia stezonego roztworu KSCN ... i masz Hg(SCN)2 ...
|
29 gru 2005, o 14:49 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
Dzięki
Już wiem co źle zrobiłem.
Po 1-sze: zamiast rozpuszczać Hg w HNO3, dodawałem HNO3 do rtęci.
Po 2-gie: nie gotowałem tego.
PS.
Pomimo tych błędów, rodanek się strącił.
Problem w tym, że jest szary, a powinien być biały.
Nie wiem dlaczego tak jest, może jest zanieczyszczony metaliczną rtęcią...
|
29 gru 2005, o 17:19 |
|
|
Anonymous
|
Straciles Hg2(SCN)2 ... a nie Hg(SCN)2 ...
|
29 gru 2005, o 17:35 |
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
|
A w jakim celu trzeba dodać nadmiar KSCN
|
29 gru 2005, o 17:42 |
|
|
Anonymous
|
... zeby przesunac rownowage w strone produktow ... nie mozna dac wiekszego nadmiaru poniewaz rozpusci sie w nadmiarze tworzac kompleks ...
|
29 gru 2005, o 18:54 |
|
|